有關高中化學說課稿范文集合6篇
在教學工作者開展教學活動前，常常需要準備說課稿，借助說課稿可以有效提高教學效率。說課稿要怎么寫呢？以下是小編收集整理的高中化學說課稿6篇，希望能夠幫助到大家。
高中化學說課稿 篇1
一.指導思想
在教育部頒發的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下,力求:"改變課程過于注重知識傳授的傾向,使獲得基礎知識與基本技能的過程,同時成為學習的過程."
二.教材分析
1.教材的地位及作用
本章節選自全日制普高教科書<<化學>>第二冊第二章,本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上,進一步的認識硅的晶體結構.性質和用途.聯系C的知識來學習硅的新知識.
2.教學目標
依據教改精神.新課程標準及學生的實際情況,確立教學目標如下:
a.理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關系,晶體類型與晶體主要物理性質的關系
b.掌握理論知識指導學習硅元素性質知識的方法
c.培養空間想象能力,會將平面圖想象成為空間結構,又能將空間結構表示在平面圖上
三.學情.學法分析
本節課的.教學對象為高二學生,具備有一定的收集處理信息能力,同時都有一定樂于展示自我.在本節課的概念中,引導學生自主探究合作學習,消除學生對概念的神秘感與乏味感.
由于理論性較強.采用互動式教學 理論性較強,用圖片
四.教學程序
1.創設情景,引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性.開放性即突破時間和空間的限制.學習過程不拘泥于課程,我準備請同學在課前對景德鎮陶瓷.秦始皇兵馬俑等作一定的了解,在課堂上早請同學作介紹后,我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史.從而引出現實生活中的含硅的性質.
2.豐富知識的外延,激發學生的求知欲
讓學生閱讀課本,并請學生歸納課本內容并回答
提問如"誰知道硅在地殼中的含量?""誰知道硅在宇宙范圍內的含量?""硅在自然界中存在的形式?"
3.借助于多媒體向同學們看晶體彩圖
從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面
再展示金剛石晶體球棍模型
通過對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質的影響
再推出原子晶體的物理性質
通過討論晶體硅.金剛石.二氧化碳.碳化硅四種原子晶體的熔沸點高低
再比較它們的化學鍵,對它們物理性質的影響因素
利用判斷題,解決教學中可能出現的模糊點
4.指導學生歸納本章本節的內容
歸納.總結.及時鞏固
通過課堂練習,及時反饋學生掌握并及時解決可能留下的問題.
高中化學說課稿 篇2
一、教材分析
通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。
二、教學目標
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的'方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。
三、教學重難點
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫
四、學情分析
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。 學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念
本節課與日常生活、生產實際聯系得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。
六、教學方式
本節課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程
組織教學導入新課
介紹化學電池的種類
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。
制作氫氧燃料電池
總結本節課的收獲
課堂練習
高中化學說課稿 篇3
一、說教材：
本節音標是物質結構中談到化合物及單質結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。
本節課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結構后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質——化合物和單質，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現實生活聯系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的.形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質結構，這也是第一音標時的內容。
第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。
最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質，引出能量關系，使得物質結構達到一個高點。
二、說教法
由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。
三、說學法：思考、討論相結合。
四、說教學設計：
本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調電子式的書寫。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學反應的實質，得出化學反應的實質的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。
高中化學說課稿 篇4
一、教材分析
乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉。《普通高中化學課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養，學生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質的關系。
二、學情分析
初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。
三、教學目標及重難點的確定
1．教學目標（三維目標的有機整合）：
（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；
（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，并能正確書寫相應的化學方程式；
（3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學性質的影響；
（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理。
2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。
3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。
四、教學指導思想
新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發，為此本節課的教學設計借鑒了先行組織者教學策略，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經了解了什么，在此基礎上對已有知識進行拓展、加深。
五、教學過程
教學第一環節——討論、交流，激活已有知識
學生依據學案，分組（4-6人）交流關于乙醇的分子結構、物理性質、化學性質、用途的已有知識，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質疑和和補充，教師參與總結。對于乙醇的分子結構，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結構式和結構簡式，不規范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質，學生總結的比較全面，而乙醇的化學性質，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產消耗了大量玉米，從而出現了汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。
教學第二環節——關注生活現象，提出新問題
由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。
甲：你買新車了，請客！
乙：當然！
甲：干一杯！
乙：我開車，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。
乙：三杯五杯也沒問題！
（甲、乙喝酒狀）
甲：喝多了嗎？還能開車嗎？
乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！
丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！
乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么。
甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。
通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質的關鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質的問題。
第一個問題的設計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發言充分肯定，然后為學生出示我國關于酒駕的界定標準和處理規定，學生對酒駕的認識更加全面。
對第二個問題，經過學生的互相啟發和教師的點撥，提出的需要進一步了解的問題是：
（1）飲酒后，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上，然后進行逐一解決。
教學第三環節——探究乙醇的催化氧化反應
學生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學生提供了乙醇在人體內的代謝過程圖，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的'作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經，隨之出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現，接下來我為學生示范了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。
學生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑，實質是乙醇和氧氣發生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結構，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。
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學生在描述現象的時候會發現做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學生發現不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。
教學第四環節——驗證乙醇被強氧化劑氧化
交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個實驗易于操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。
教學第五環節——探究乙醇與鈉的反應
乙醇的氧化反應建立在學生已有經驗的基礎上，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網絡平臺。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發生反應，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產物是什么？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由于教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內不純凈的氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點燃產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現象明顯。通過這樣的實驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。
歸納整理：總結了乙醇的化學性質，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。
板書設計：
第三節 生活中兩種常見的有機物—乙醇
一、乙醇的物理性質
二、乙醇的化學性質
1.氧化反應
（1）催化氧化
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（2）與強氧化劑的反應
-----被直接氧化為乙酸
（3）燃燒反應
2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O
高中化學說課稿 篇5
開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課的內容是高中化學必修1第二章第一節《物質的分類》的第一課時，下面開始我的說課，根據新課標的理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。
一、說教材
《物質的分類》是高中化學必修1第二章第一節的內容，主要包括了簡單分類法及其應用和分散系及其分類兩個內容。物質的分類是新課程背景下化學教學的新內容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內容。新課標中要求根據物質的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修1和必修2中，本節課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。學生通過對分類法的學習能夠對以往的化學知識進行系統化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。同時學生學習了這種分類方法，打破了以往化學中以“族”的概念來學習化學知識，而以元素及其化合物的類別的視角去研究化學，從而使得化學知識更具有生活性。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
學生處于初高中的過渡時期，對化學物質和化學反應有了一定的基礎，對物質的組成及分類也有了一定的基礎，學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質分類方法的具體應用的相關知識。但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。而高中涉及到的化學物質很多，學生不會根據其性質進行分類學習，從而加大了學習負擔，增加了學習難度。本部分教學內容正好對學生學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。使原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。本節內容的學習對于學生深入了解化學的世界有著深遠的意義。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
【知識與技能目標】
能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類;能夠運用“交叉分類法”和“樹狀分類法”這兩種常用的方法對化學物質及其變化進行分類。
【過程與方法目標】
在化學學習過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習的能力，善于與他人合作的能力。
【情感態度與價值觀目標】
通過本節課的學習，對自己所熟悉的知識進行分類，感受到分類法對化學科學研究和學習的重要性，能在以后學習生活中中進行實際應用。
四、說教學重難點
基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：
【重點】
常見的物質及變化的分類方法。
【難點】
常見的物質及變化的分類方法、應用。
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教學方法
本部分教學內容少，也很簡單，如果采用傳統的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學中教師是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。在采用的活動探究式教學中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論，并學會總結歸納。
【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。
六、說教學過程
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。
第一環節：導入新課
首先是導入環節，在此環節中我準備采用學生常見的生活場景-超市購物引入“分類”的話題。由于本節課的課題很簡單，也很生活化，只是沒有進行系統的學習。通過本節課的學習讓學生認識到知識來源于生活，也服務于生活，學會用科學的方法解決問題，是化學知識也更具有系統化，便于以后的學習和教學。
第二環節：新課教學
接下來進入新課教學環節。此環節我將采用“知識問題化、問題情境化”的教學模式進行教學。以學生已有的知識為出發點，結合問題情境，組織學生進行小組討論參與新知的建構。
1.交叉分類法
教師通過問題，在初中化學中我將元素、物質如何分類，引出化學中“分類”的`概念。提出學習任務，將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、、K2CO3進行分類，在任務的驅使下，學生自主學習到交叉分類法的相關知識。
由于學生在初中階段學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質，對物質的組成及分類也有了一定的基礎。通過復習舊知識的形式引入分類話題，再讓學生對已經學習的物質進行分類，分類的過程中，學生會用到新知識交叉分類法，學生也會自主地學會交叉分類法。此時的老師只需簡單的提點，會使得學生的學習輕松化。
2.樹狀分類法
教師通過分配任務，大家分組閱讀P25頁第一段，小組交流合作討論完成圖2-3。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上，HCl、 H2SO4，CH3COOH，NH3H2O，Ba(OH)2，KNO3，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3。學生通過分組合作，查閱資料，探究學習，師生通過共同交流，學會樹狀分類法，并可以對化學物質進行分類，完成化學分類圖。
本部分是整節課的亮點，是本節課的高潮。學生通過合作探究，對學過的知識重新進行有意義的建構，分類的方法過去一直在使用，今天學會了把它作為一種很重要的方法對學過的知識進行歸納梳理，從低層次的無意識使用到高層次的有意義建構，實現了思維上的質的飛躍。
3.化學反應的分類
通過復習初中四種基本反應，找出它們是按照什么標準進行分類的，引出化學反應又可以按照新的不同的標準進行分類。
因為本板塊教學內容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，可以幫助學生對剛學過的分類知識進行進一步強化應用。
第三環節：鞏固提高
在知識學完后為學生呈現幾道道物質分類的題，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力：
第四環節：小結作業
1.課堂小結
先采取學生小結的方式，目的在于訓練學生概括總結的思維能力。再結合教師評價的方式進行結課。由于高中化學課程標準中要求堅持終結性評價與過程性評價相結合，努力將評價貫穿于化學學習的全過程。幫助學生更好地成長。
2.布置作業：
為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題、選做題的方式，以及學生自主實踐類題。主要是考慮到學生的個性發展，以及讓學生學會學有所用。
七、說板書設計
我的《物質的分類》說課稿板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。
高中化學說課稿 篇6
一、 說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。
2、教學目標
根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：
【知識與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。
2）、教學中通過學生的實驗和探究。可以進一步提高學生的.觀察能力、實驗能力和思維能力。
【情感態度與價值觀】
1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養成團結合作的良好品質。
2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業、我國化學工業作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。
3、教學重點難點
根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：
教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。
教學難點：Na2O2的性質。
二、說學情
在本節課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。
三、說教法、學法：
根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性。”要“有助于學生主動構建自身發展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質，結合以上的學情，我確定了以下教法和學法
1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯系實際等教學方法。以趣味實驗→產生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現象→分析原因→得出結論的程序進行教學。
2、學法：觀察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。
四、說教學過程教學
第一環節：創設情境，引生入境
設計“滴水生火”趣味實驗
設計意圖：激發學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。
第二環節：知識探究、思維培養
1.“滴水生火”實驗探究
通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實驗探究
結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質和用途自然地聯系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質。（本部分內容大約需要8分鐘）
為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質放置在空氣中，最終變成了什么物質？
以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內容大約需要4分鐘。）
第三環節：Na2CO3與NaHCO3性質對比
對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現了學生的主體性，又培養了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結協作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。
實驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質對比后。我又設置兩個交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）
第四環節：課堂小結。
此時，教學活動已接近尾聲，我啟發學生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）
第五環節：布置作業
五、說板書
本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質即可。（見附表）
教學評價：
本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質具有這樣的性質，激發起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。
板書設計
鈉的重要化合物
一、 Na2O與Na2O2
1. 物理性質：色、態
2. 化學性質
Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3與NaHCO3
1. 物理性質：色、態、溶解性
2. 化學性質：
(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 熱穩定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
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