高一化學期末考試題及答案

高一化學期末考試題及答案

　　在各個領域，我們都離不開考試題，借助考試題可以更好地考查參試者所掌握的知識和技能。還在為找參考考試題而苦惱嗎？以下是小編為大家收集的高一化學期末考試題及答案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高一化學期末考試題及答案 1

　　可能用到的相對原子質量： H：1 O：16 S：32

　　一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)

　　⒈、我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是( )

　　A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

　　⒉、賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成，這種物質是( )

　　A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿

　　⒊、下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )

　　A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2

　　⒋、下列變化中，不屬于化學變化的是( )

　　A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯氣使濕潤的紅色布條褪色

　　C.活性碳使紅墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色

　　⒌、下列酸在與金屬發生反應時，其中硫或氮元素的化合價不會發生變化的是( )

　　A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸

　　⒍、下列離子方程式中，錯誤的是( )

　　A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　B.將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+

　　C.在漂白溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

　　D.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

　　⒎、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是( )

　　A.加熱燒瓶中的濃氨水

　　B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物

　　C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

　　D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管

　　⒏、工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是( )

　　A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

　　C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

　　⒐、下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是( )

　　A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2

　　⒑、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是( )

　　A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3

　　⒒、根據元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是( )

　　A.鈹的原子失去電子能力比鎂弱 B.砹的氫化物不穩定

　　C.硒化氫比硫化氫穩定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

　　⒓、放射性同位素鈥 的原子核內的中子數與核外電子數之差是( )

　　A.32 B.67 C.99 D.166

　　13、下列物質中，只含有極性鍵的是( )

　　A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO

　　14、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是( )

　　A.把一小段打磨過的`鋁片放入少量冷水中 B.把氯氣通入FeCl2溶液中

　　C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內的水中 D.把溴水滴加到KI淀溶液中

　　15、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式是( )

　　A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4

　　16、有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結構相同。則下列比較中正確的的是( )

　　A.原子序數：A>B>X>Y B.離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-

　　C.氫化物穩定性：H2Y > HX D.元素金屬性： A > B

　　17、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是( )

　　A.金剛石比石墨穩定 B.石墨轉化為金剛石屬于化學變化

　　C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素

　　18、現有A、B、C、D四種金屬片：

　　①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解;

　　②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發生氧化反應;

　　③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。

　　根據上述情況，下列說法中正確的是( )

　　A.在①中，金屬片B發生還原反應

　　B.在②中，金屬片C作正極

　　C.如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產生

　　D.上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D

　　19、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )

　　A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

　　C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

　　20、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )

　　選項 實驗操作 現象 解釋或結論

　　A 過量的鐵加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+

　　B AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 先出現白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 氫氧化鋁能溶于氨水

　　C 鋁箔插入稀硝酸中 無明顯現象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

　　D 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 試紙變黑色 濃硫酸具有脫水性

　　請將選擇題答案填入下表(否則不得分)：

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案

　　二、填充簡答(每空2分，共24分)

　　21.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

　　族

　　周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　2 ① ②

　　3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

　　4 ⑨

　　⑴上述①～⑩十種元素中(用元素符號填空)：

　　構成有機物的主要元素是 ，構成巖石與許多礦物的基本元素是 ，

　　化學性質最不活潑的元素 ，氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素 。

　　⑵上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：

　　堿性最強的物質的電子式為 ，

　　酸性最強的物質的化學式為 。

　　⑶若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作 極(填“正”或“負”)

　　⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色末。此反應化學方程式為 。若此反應中氧化產物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數為 (填數值)。

　　⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數之差是 ，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是 (填元素名稱)，能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是(用離子方程式表示)。

　　三、實驗綜合(共16分)

　　22. 現有一試管NO2，某同學設計如下表實驗，以盡可能多地使NO2被水吸收。

　　⑴請完成下表：

　　實驗步驟 實驗現象 解釋(用化學方程式表示)

　　① 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動試管。 試管內氣體由 色逐漸變為無色，液面上升至試管高度的 (離管口)處。

　　②

　　③ 重復步驟②的操作數次，直至液體充滿整個試管。 試管內充滿無色液體。 總反應方程式：

　　⑵在下面方框中畫出此實驗的裝置簡圖。

　　參考答案

　　一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 A B B C A C D C D B

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 C A D A C D B C D D

　　二、填充簡答(每空2分，共24分)

　　21.⑴C，Si，Ar，N

　　⑵ HClO4

　　⑶正

　　⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

　　⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　三、實驗綜合(共16分)

　　22. ⑴

　　實驗步驟 實驗現象 解釋(用化學方程式表示)

　　① 紅棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

　　② 當試管中液面不再上升時，通過導管緩緩通入少量O2，輕輕晃動試管。

　　(2分) 當通入O2時，試管內氣體迅速由無色變成紅棕色，液面繼續上升，氣體又逐漸變為無色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

　　③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

　　⑵ (2分)

　　高一化學期末考試題及答案 2

　　一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

　　1、下列物質中，屬于混合物的是（ ）

　　A. 氧氣

　　B. 碳酸鈉

　　C. 空氣

　　D. 氯化鈉

　　答案：C

　　2、根據化學方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列說法正確的是（ ）

　　A. 每36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣

　　B. 每2個水分子分解生成2個氫氣分子和1個氧氣分子

　　C. 每2摩爾水分解生成2摩爾氫氣和1摩爾氧氣

　　D. 每2個水分子分解生成4個氫氣分子和2個氧氣分子

　　答案：C

　　3、下列物質中，屬于電解質的是（ ）

　　A. 酒精

　　B. 蔗糖

　　C. 硫酸

　　D. 醋酸（水溶液）

　　答案：C

　　（注意：原題中D選項為“醋酸”，但醋酸本身不是電解質，其水溶液才是。然而，在此選擇題中，由于只有C選項明確是電解質，故選擇C。若D選項表述為“醋酸水溶液”，則D也應視為正確，但在此情境下，以題目給出的選項為準。）

　　4、下列敘述正確的是（ ）

　　A. 膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應

　　B. 分散系中分散質粒子直徑由小到大的.正確順序：溶液<膠體<濁液

　　C. 氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體

　　D. 膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來

　　答案：B

　　5、將一粒鈉投入下列溶液中，能產生氣體和沉淀的是（ ）

　　A. NaCl

　　B. BaCl2

　　C. H2SO4

　　D. CuCl2

　　答案：D

　　（鈉投入CuCl2溶液中，會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀。）

　　二、填空題

　　1、在化學反應中，____得到電子的物質是氧化劑，____失去電子的物質是還原劑。

　　答案：氧化劑；還原劑

　　（注意：此題雖為填空題，但答案中直接給出了填空內容，實際作答時只需填寫“氧化劑”和“還原劑”即可。）

　　2、寫出下列反應的化學方程式：

　　（1）鐵在氯氣中燃燒：。

　　（2）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：。

　　答案：

　　（1）2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

　　（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　三、簡答題

　　1、解釋什么是電解質，并列舉兩種常見的電解質。

　　答案：

　　電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。常見的電解質有硫酸、氫氧化鈉等。

　　2、描述膠體的丁達爾效應，并說明其原理。

　　答案：

　　當一束光線透過膠體時，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾效應。其原理是膠體粒子對光線的散射作用。

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