2017高一化學下冊期末檢測題及答案
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可能用到的原子量: H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31
第Ⅰ卷
選擇題
本卷共25題，每小題只有一個正確選項，1—10每題1分，11—25每題2分，共40分
1.下列有關敘述錯誤的是
A.人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能
B.油脂能增加食物的滋味，也是產生能量最高的營養物質，應盡可能多食用
C.動物的毛和皮、蠶絲都是蛋白質，可用來制作服裝、藥材等
D.葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥
2.據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是
A. 20Ne和22Ne互為同位素 B. 20Ne和22Ne互為同分異構體
C. 20Ne和22Ne的質量數相同 D. 20Ne和22Ne的中子數相同
3.下列有關化學用語表示正確的是
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B.NH3的電子式：
C.過氧化氫的電子式：
D. 乙酸的球棍模型：
4.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是
A.CO2 B. NaCl C. KOH D. CH4
5.4P(紅磷s) P4(白磷s) △H = +17kJ•mol﹣1根據以上方程式，下列推論正確的是
A. 正反應是一個放熱反應
B. 當lmol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩定
6.下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是
① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH
⑤CH2=CH—COOH ⑥
A.①⑥ B.①③④⑥ C.①④ D.①③⑥
7.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍色
8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A. X的氣態氫化物比Y的穩定
B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
9.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是
A.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺 B.此反應的生成物只有一氯甲烷
C.瓶內壁有油狀液滴形成 D.試管中液面上升
10.下列反應原理符合工業冶煉金屬鎂的是
A.2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B. MgCl2(熔化) Mg+Cl2
C. 2MgO 2Mg+O2 D. MgO+C MgO+C
11.為提純下列物質(括號內為雜質).所選試劑及方法均正確的是
選項 物質(括號內為雜質) 除雜試劑 方法
A 溴苯(溴) CCl4 分液
B 硝基苯(NO2) NaOH溶液 分液
C 乙烷(乙烯) 氫氣 洗氣
D 乙醇(乙酸) NaOH溶液 分液
12.某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發現反應速率較慢，下列措施：
①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應速率的是
A. ①②⑤ B. ①② C. ③④ D. ③④⑤
13.“綠色化學”的主要內容之一是從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物.下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是
A. 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B. 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
C. 制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為1.5 NA
B. 常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數為9NA
C. 標準狀況下，11.2 L CHCl3 中含有的共價鍵數目為2NA
D. 將1 mol蔗糖與稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA個葡萄糖分子
15.苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;②苯中碳碳鍵的鍵長均相等;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷;④經實驗測得鄰二甲苯( )僅一種結構;⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色。
A. ③④⑤ B. ①③④
C. ①②④⑤ D. ①②③
16.氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環境友好的發電裝置.該電池的構造如圖所示，下列分析判斷錯誤的是
A. a極為負極，b極為正極
B. 負極發生氧化反應
C. 正極的電極反應為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D. 負極的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
17.核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO.下列關于核糖的敘述不正確的是
A. 與葡萄糖互為同分異構體
B. 既可以與氧氣反應，也可以與新制氫氧化銅反應
C. 1個核糖分子可以與4個乙酸分子發生酯化反應
D. 不能使紫色石蕊試液變紅
18.某烴的結構簡式為 ，它可能具有的性質是
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有機溶劑
D.能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
19.下列各實驗裝置圖及其作用正確的是
20. 在相同的溫度和壓強下，下列兩個熱化學方程式中∆H1與∆H2關系為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2
A.∆H1<∆H2 B.∆H1>∆H2 C.∆H1=∆H2 D.∆H1=2∆H2
21.下列電子式書寫正確的是
A.HClO B.OH—
C.HCl D.Na2O2
22.根據元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是
A.鈹原子失電子能力比鎂弱 B.HI比砹的氫化物穩定
C.氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強 D.高氯酸的酸性比硫酸強
23. 下面實驗操作可以實現實驗目的是
A. 雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B. 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C. 取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品
D. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖
24.下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr
②CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + H2O + NaBr
③CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
④C6H5OH + 3H2 C6H11OH.
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
25. 銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選;②焙燒，主要反應為
2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);③制粗銅，在1 200 ℃發生的主要反應為
2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④電解精煉銅。
下列說法不正確
A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B.上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
C.在反應2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6
D.在反應2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)
26. (7分)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。
A C
B
A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。
(1)寫出A、B元素的名稱 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子結構示意圖為 。
(4)寫出A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式
。
27.(5分)(1)有機物 的系統名稱是 ,它的一氯代物具有不同沸點的產物有 種。
(2)有機物 的系統名稱是
28.(15分)已知：A是石油裂解氣的主要成份，能使溴水褪色;A是一種重要的化工原料，它的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平.現以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：
(1)寫出A的電子式 .
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 、 .
(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
① 反應類型 ;
② 反應類型 ;
④ 反應類型 。
⑤ 反應類型 。
29. (10分)下圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。
(1)加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，
目的是 。
(2)為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個
實驗，實驗記錄如表：
實驗
編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1濃硫酸 飽和Na2CO3溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 飽和Na2CO3溶液 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸 飽和Na2CO3溶液 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1鹽酸 飽和Na2CO3溶液 1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液，每次實驗結束后可觀察到試管Ⅱ中的現象是 ，
②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是 、 ;實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是 。
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________、
______________________________________________________。
30.(10分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
⑴指出提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：① ，③ ;
寫出過程②中有關反應的化學方程式： 。
⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。
⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處： ; ; 。
31.(13分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ•mol-1。
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示________、________，
(2)圖中ΔH=________kJ•mol-1;
(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式
： ; 。
(4)在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，2min后測得O2的物質的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V(O2)= ;若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V(SO3)= .
(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ•mol-1，寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量)
高一期末化學答案
1 B 2 A 3 D 4 C 5 B 6 D 7 C 8 B 9 B 10 B 11 B 12 B 13 D 14 B 15 C 16 C 17 A 18 B 19 A 20 B 21 D 22 C 23 B 24 C 25 D
26.(1)氮、硫。(2)三周期第ⅥA族。(3)
(4)NH3 +HNO3= NH4NO3
27.(1)2,2-二甲基丙烷 1 (2)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷
28.(1) ;(2)羥基，羧基;(3)CH2=CH2+H20 CH3CH2OH;加成反應;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應.④CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O 取代反應
29.(1) 防止暴沸 (2)① 酚酞 ; 液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
② 催化劑、吸水劑 ; 對該反應起催化作用的實際上為H+
(3)降低酯在水中的溶解度，容易分層，除去酯層中混有的酸和醇
30⑴過濾，萃取;2I-+Cl2===2Cl-+I2。⑵BD ⑶分液漏斗 ⑷①缺少石棉網;②溫度計的水銀球插到液面以下;③冷凝管中進出水方向顛倒。
31(1)反應物總能量;生成物總能量;(2)-198;
(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5;
(4) 0.1mol/(L.min) ; 0.2mol/(L.min)
(5)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1，
②SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)△H2=-99 KJ•mol-1 ;依據蓋斯定律，②+①得到：③S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=(△H1+△H2)KJ/mol;計算由S(s)生成3molSO3(g)③×3得到：
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ•mol-1， -1185 KJ•mol-1.
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