堿金屬元素教案
一、堿金屬單質的物理性質
1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點較低，良好的導電導熱性。
2、遞變規律：熔點、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢
二、堿金屬的原子結構
1、相同點：最外層電子數相同都是一個電子，次外層電子數相同為8電子（Li除外）。
2、不同點：核外電子層數不同。
3、遞變規律：按Li、Na、K、Rb、Cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。
4、推論性質遞變：隨原子核外電子層數的增多原子半徑依次增大核對外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢增強，無素的金屬性增強，單質的還原性增強。
三、堿金屬的化學性質
它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應中表現出很強的還原性。單質都能與水劇烈反應，生成相應的堿和氫氣。反應的實質可表示為：
2R+2H20＝2ROH+H2↑反應的現象各不相同。與水反應不熔化；鈉與水反應時熔化；鉀與水反應熔化，且使產生的H2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應。堿金屬與鹽溶液反應，都是先與水反應，若符合復分解反應發生的條件，則生成的氫氧化物繼續同鹽發生復分解反應。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質。
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