元素周期表教案范例

　　一、課程標準要求：

元素周期表教案范例

　　能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

　　二、教材整體分析：

　　本節在學生學習了原子結構、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規律，使學生學習同周期元素性質的遞變規律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質和探究金屬鉀的性質，使學生學習同主族元素性質的遞變規律。讓學生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素的性質(即位、構、性)的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法；對化學1和初中學過的元素化合物知識進行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導生產實踐中的意義

　　三、教學目標:

　　1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；

　　2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；

　　3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；

　　4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。

　　四、教學重點、難點:

　　（一）知識上重點、難點

　　1、同周期、同主族元素性質遞變規律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。

　　（二）方法上重點、難點

　　學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。

　　五、教學過程:

　　第一課時

教師活動	學生活動	設計意圖
【引課】前面我們認識了元素周期律基本結構以及排列方式，那么它對我們學習化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，曾做出很多大膽的預測，如他就預測過在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，4年后該元素被法國化學家布瓦博朗發現，被命名為“鎵”。		激發學生的學習欲望,引導他們關注元素周期表的重要作用
【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？		引起思考，激發興趣
【轉承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內在聯系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質有何遞變規律。本節課我們就來共同探索同周期元素性質的遞變。
【板書】第三節元素周期表的應用一、認識同周期元素性質的遞變【轉折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。但在學習之前,我們還是先來學習元素原子失電子能力強弱的判斷依據	朗讀:書本面方法引導:元素失電子能力強弱判斷依據和21面元素原子得電子能力強弱判斷依據	為實驗中得出結論打好理論基礎
【活動探究】第三周期元素原子得失電子能力強弱的比較【指導實驗】金屬失電子能力的比較 1、Na、Mg、Al與冷水的反應 2、Mg、Al與熱水的反應 3、象反應后的溶液中滴加酚酞【投影】實驗現象【板書】1、失電子能力：Na>Mg>Al	觀察、思考通過反應的劇烈程度以及所得水溶液堿性強弱得出結論：失電子能力： Na>Mg>Al	培養學生觀察、思考、總結的能力
【閱讀探究】硅、磷、硫、氯與氫的反應及最高價氧化物的水化物酸性強弱【板書】2、得電子能力：Si<P<S<Cl	根據與氫反應難易程度和氫化物的穩定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結論：得電子能力： Si<P<S<Cl	培養學生閱讀、歸納的能力
【板書】3、結論：同周期中，隨著原子序數的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強
【轉問】同周期中元素間性質為什么有這樣的遞變規律呢？跟它們的原子結構有什么聯系呢？請同學們觀察第三周期的元素原子比例示意圖，從原子核對核外電子的吸引力大小，思考【媒體展示】第3周期元素原子結構示意圖。	觀察、思考學生代表發言	訓練學生組織語言及表達能力
【點評并板書】同周期中，隨著原子序數的增大，核電荷數依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。
【課堂練習】 1、判斷下列說法是否正確： (1) 失電子能力K>Ca, 所以堿性KOH>Ca(OH)₂ (2) F₂的得電子能力強，所以HF的穩定性大于H₂S (3) HClO比H₂SO₄酸性強。 (4)原子半徑：Cl>S>O		【課堂練習】答案： 1、對 2、對 3、錯 4、錯