高中化學教學教案

時間：2025-11-19 01:04:08 教案我要投稿

高中化學教學教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常需要用到教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的高中化學教學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學教學教案

高中化學教學教案1

　　一、課標要求：

　　1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

　　2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

　　二、考試說明：（與課標要求一致）

　　1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

　　2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

　　三、課標解讀：（教學目標）

　　1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

　　2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

　　3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

　　4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。

　　5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。

　　四、教學評價：

　　課標評價：

　　根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。

　　歷年考試試題評價：

　　幾乎每年的學業水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：

　　（1）學業水平考試試題：

　　20xx（山東省）

　　4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

　　A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液

　　分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

　　22．（8分）現有下列四種有機物：

　　①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

　　（1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是（填序號，下同），能發生銀鏡反應的是，能發生水解反應的是。

　　(2)②發生消去反應的化學方程式是。

　　分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

　　20xx（山東省）

　　6．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

　　A．乙醇 B．乙酸

　　C．水 D．苯

　　分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

　　23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

　　請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

　　（1）寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

　　；

　　（2）寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：

　　；

　　（3）（II）的反應類型是。

　　分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應

　　（2）高考試題：

　　20xx(山東卷)

　　33.（8分）（化學－有機化學基礎）

　　下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

　　請根據上述信息回答：

　　（1）H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應類型為。

　　（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

　　（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為。

　　（4）D和F反應生成X的化學方程式為。

　　分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

　　（20xx山東卷）

　　33．（（8分）【化學——有機化學基礎】

　　利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

　　根據上述信息回答：

　　（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

　　（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

　　（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為_____。

　　（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

　　分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）

　　五、學習目標：

　　1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。

　　2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。

　　3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

　　4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用

　　六、教材分析：

　　（一）教材位置：

　　本節在有機反應類型及反應規律的學習之后，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發生什么類型的反應、生成什么樣的`物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質并發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。

　　（二）教材處理：

　　基于醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對于醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

　　（三）與人教版教材的比較：

　　編排的位置：

　　兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。

　　知識上的比較：

　　人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：

　　1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

　　2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯系生活實際。

　　3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。

　　結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務（重點知識）：

　　1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

　　2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

　　3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

　　七、學情分析：

　　學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區分。

　　八、教學重點、難點

　　根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質

　　九、教學策略：

　　課前準備：（學案導學）

　　通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

　　課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）

　　通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。

　　十、教學過程中注意的問題：

　　1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。

　　2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變為知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

高中化學教學教案2

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的.物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

　　教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際

　　出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

　　根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

高中化學教學教案3

　　一、學習目標

　　1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區別；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；

　　3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；

　　4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在實驗探究活動中，享受發現的快樂。

　　二、教學重點及難點

　　教學重點：氨氣和銨鹽的性質；

　　教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。

　　三、設計思路

　　氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態銨鹽和氮肥知識的教學。在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。

　　四、教學過程

　　[復習引入] 回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。

　　[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。

　　[討論] 三種固氮方式的優缺點。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。

　　[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。

　　[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功與過。

　　[板書]一、工業合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務，我們必須研究它的性質。

　　[板書] 二、氨氣

　　1.氨的物理性質

　　[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

　　[小結]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

　　[實驗探究1] 噴泉實驗。

　　[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現象，分析實驗現象你能得出什么結論？

　　現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

　　結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

　　[討論]上述產生噴泉的原理是什么？

　　[小結]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

　　[實驗探究2] 氨水的不穩定性

　　現象：

　　濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。

　　結論：

　　氨水易揮發，氨氣的水溶液具有堿性。

　　[板書]2.氨的化學性質

　　[小結]（1）氨氣與水的反應

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。

　　液氨氨水

　　物質種類

　　粒子種類

　　[實驗探究3] NH3與HCl的反應

　　現象：

　　燒杯中出現白煙。

　　解釋：

　　濃氨水、濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。

　　（2）氨氣與酸的.反應

　　NH3+HCl= NH4Cl（白煙）

　　[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？為什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩定，容易分解生成氨氣，而揮發掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。

　　[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？

　　[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態銨鹽加以使用。

　　[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態氮肥的主要成分，對銨鹽的性質的了解，是科學使用化肥的基礎。

　　[板書] 三、銨鹽的性質

　　1.受熱分解

　　[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。

　　現象：加熱，試管中產生白煙，試管口重新生成白色固體。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板書] 2.與堿共熱放出氨氣

　　[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。

　　現象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考與交流]根據上述性質，分析討論此性質有何應用？

　　（1）銨根離子的檢驗；

　　（2）氨氣的實驗室制法；

　　（3）避免銨態氮肥與堿性肥料混合施用。

　　[板書] 3.氮肥簡介

　　（1）銨態氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

　　（2）其他氮肥：硝態氮肥。如：KNO3。

　　有機態氮肥。如：CO(NH2)2。

　　[問題思考]

　　1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是，觀察到的現象是。

　　2.能否用濃硫酸干燥氨氣？

　　答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍

　　2.不能因為氨氣能與硫酸反應

高中化學教學教案4

　　第一單元

　　第3課時氧化還原反應

　　一、學習目標

　　1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3．理解氧化還原反應的本質。

　　4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的`判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

　　[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　[媒體]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

　　[思考與討論]學生解決下列問題：

　　1．元素的化合價是由什么決定的呢？

　　2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

　　3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

　　4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書]

　　還原劑氧化劑

　　有還原性有氧化性

　　被氧化被還原

　　[思考與討論]

　　1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

　　2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

　　3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中化學教學教案5

　　一、教學目的

　　1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量。

　　2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。

　　二、教學任務

　　1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成選修（1）的教學任務。

　　2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的'因素。

　　3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

　　4、掌握電化學的基本原理。

　　三、教學措施

　　1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

　　2、多做學生工作，要經常找學生談心。

　　3、改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。

　　4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。

　　5、多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

　　6 、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。

　　四、考試安排

　　考試時間

　　第一次階段性考試 10月4日（第六周）

　　期中考試 11月4日（第十周）

　　第二次階段性考試12月4日（第十四周）

　　第三次階段性考試1月2日（第十八周）

　　期未考試2月4日（第二十三周）

　　五、教學進度

　　章節課時周次

　　第一章第一節化學反應與能量變化2第1至2周

　　第二節燃燒熱能源2

　　第三節化學反應熱的計算3

　　單元復習 3

　　第二章第一節化學反應速率2

　　3至8周

　　第二節影響化學反應速率的因素3

　　第三節化學平衡 8

　　第四節化學反應進行的方向 2

　　單元復習 4

　　第三章第一節弱電解質的電離2

　　9至16周

　　第二節水的電離和溶液的酸堿性4

　　第三節鹽類的水解6

　　第四節難溶電解質的溶解平衡4

　　實驗中和滴定1

　　單元復習 5

　　第四章第一節原電池3

　　17至20周

　　第二節化學電源2

　　第三節電解池5

　　第四節金屬的電化學腐蝕與防護2

　　單元復習 4

　　機動521周

　　期末復習 22周

高中化學教學教案6

　　【學習目標】

　　1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。

　　2、培養學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。

　　【課前預習】

　　1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

　　2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

　　【新課學習】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

　　【實驗探究】

　　1、在學習初中化學時,我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

　　2、請按如下步驟進行實驗

　　（1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

　　（2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實驗現象。

　　3、請分析產生以上實驗現象的原因。

　　3、從中得出什么結論？

　　【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

　　1、概念：

　　2、特點：

　　【鞏固練習】：分別書寫下列物質的.電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

　　BaSO4

　　CaCO3

　　【交流與討論】根據化學平衡的相關知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

　　1、內因（決定因素）：

　　討論：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響

　　2、外因：

　　板塊二、溶度積常數

　　【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

　　【歸納整理】二、溶度積常數（簡稱溶度積）

　　1、定義

　　２、表達式:

　　３、意義：

　　４、特點：

　　【當堂鞏固】：

　　1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。

　　2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

　　【交流與討論】5、溶度積的應用：

　　a、已知溶度積求離子濃度：

　　例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達到多少?

　　b、已知溶度積求溶解度：

　　例２：已知298K時Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。

　　c、已知離子濃度求溶度積：

　　例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。

　　d、利用溶度積判斷離子共存：

　　例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，

　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？

　　6、離子積與溶度積規則

　　7、溶度積規則的應用

　　a.判斷是否產生沉淀

　　例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

　　例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產生?若有,計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

　　b.判斷沉淀是否完全溶解

　　例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?

　　c.判斷沉淀是否能夠轉化

　　例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?

　　【課后反思】我的問題和收獲

【高中化學教學教案】相關文章：

高中化學教案11-14