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《酸的通性 pH》九年級化學下冊教學設計
【目的要求】:
1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；
2．了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應能否發生，培養分析和解題能力；
3.理解中和反應，了解它在生產和科研中的應用；
4.了解PH值與溶液酸堿性的關系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產的意義。
【重、難點】:
1.酸的分類和命名；
2.溶液的PH值；
【教學方法】: 實驗引導，分析對比，總結歸納，練習鞏固
【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水
【教學過程】:
復習引入：復習酸的概念，舉例說明學過的酸。
投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數如何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
歸納：酸的分類和命名
投影：
含 氧 酸 無 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
練習：《掌握化學》250/2
學生活動：寫出下列反應的化學方程式并總結反應規律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質，為什么它們具有類似的化學性質呢？從酸電離產生的離子來看，有何共同點？
提問：是否所有的金屬都能與酸反應放出氫氣？
演示實驗： Cu + HCl ; Ag + HCl
討論：哪些金屬才能與酸反應放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規律？
講解：金屬活動順序及其應用；金屬與酸置換反應的條件
練習：判斷下列物質能否發生置換反應？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質？
講解：
1.堿性氧化物的定義及其性質（少數與水反應；與酸反應）
2.堿性氧化物與金屬氧化物的關系
演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止
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