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初三化學酸和堿的教學設計（通用10篇）
作為一無名無私奉獻的教育工作者，就不得不需要編寫教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。那么什么樣的教學設計才是好的呢？以下是小編整理的初三化學酸和堿的教學設計，歡迎閱讀與收藏。
初三化學酸和堿的教學設計 篇1
教學目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。
教學重難點
重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。
教學過程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質——酸。
【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。生活中的這些物質中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現象不明顯。
【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實驗一：探究二氧化碳溶于水的'化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實驗二：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。
這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。
【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現象。
【實驗記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【問題】根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過渡】你知道科學家是怎樣發現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！
【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
初三化學酸和堿的教學設計 篇2
本單元的學習，是對氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內容的有選擇地歸納總結與提升，為學習鹽類物質及復分解反應發生的條件等內容奠定直接基礎，更為高中學習電解質電離、離子反應、焰色反應、在溶液中進行的氧化還原反應等內容打下必要的基礎。本單元分兩課題。本課題在知識結構上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見的酸和堿，酸堿的通性。而本節課主要是認識酸、堿能與指示劑作用的性質，從而初步體現酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿的性質有一些初步的了解。本課在內容安排上，注意聯系學生的實際，選擇學生生活或平時實驗中常見的物質，通過實驗來說明酸堿的性質。同時，注意通過探究、討論、調查與研究等方式，使學生能積極參與學習，能根據學過的知識來主動探究新知，培養學生的創新和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。
【學情分析】
知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經驗和以往的學習過程中，學生已經接觸到這兩類物質，對它們已經有了零散初步的認識。關于酸，學生已有的認識：家庭調味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質”時，學生通過實驗發現稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發和利用”時，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解的吸熱放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。
過程方法及情感、態度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數學生只對化學實驗現象感興趣，對過程、結論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統教學，缺乏合作意識、獨立發現和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設計能力、實事求是的科學態度都有待于培養。
學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內容零散、細碎，學生學習起來會出現一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎。
【教學建議】
1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養。
2、充分體現化學學科教學魅力，調動學生學習興趣。
【三維目標】
知識與技能：
1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。
3、能自制指示劑，設計和完成與之有關的實驗。
過程與方法：
1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；
2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
情感、態度與價值觀：
通過對波義耳發現酸堿指示劑史實的了解，培養學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養學生求實，創新的科學態度，體驗科學探究過程的.艱辛，進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。
【教學重難點】
教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學難點：自制酸堿指示劑；對現象的分析判斷
【教學方法】
情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等
【教學環境】
1、軟硬件環境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統等。
2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學用品】
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學流程圖】
【教學過程】
課前準備
1、找找生活中的酸性和堿性物質？（均可通過網絡、書籍查找資料）
2、尋找生活中的過濾器。
3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。
教學環節教師活動學生活動設計意圖
（一）知識引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質？【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質入手，創設情景，引入課題，激發學生學習興趣，有利于培養學生從生活中發現問題，提出問題的意識。
（二）知識建構【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質鑒別物質）【教師巡察】指導學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。
【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評價學生實驗】有無錯誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規律【點撥】
1、通過上述實驗我們發現酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑。【提問】請用表格歸納指示劑變色規律。 【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說
3、【歸納總結】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現象到普遍規律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發思考，培養學生發散性思維訓練，培養學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導學生進行探究，發現問題，思考問題，解決問題，根據實驗現象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養培養學生證據推理與模型認知的素養和實驗探究的素養。
（三）知識拓展
1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽牛花，有何不同？你能用所學的知識解釋原因嗎？
2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質。）
3、【提問并點評】觀看指示劑的發現過程，思考對你有何啟發
4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題
5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】
1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學發現的偶然、必然和曲折；有探究和創新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。
5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發現和制作體現“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的發現過程，使學生了解科學發現的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養培養學生科學精神與社會責任的素養。培養學生設計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結有利于學生的知識建構。核心素養培養學生實驗探究與創新意識的素養。
（四）知識歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結歸納。 【分享收獲】生：知識層面和科學素養方面。使學生對知識的認知準確，系統，提高科學素養。
（五）知識反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：
1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）
A．酚酞稀鹽酸
B．石蕊溶液蒸餾水
C．酚酞石灰水
D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關練習并先小組內解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養學生根據題目的變換進行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養學生對題目創新意識。
（六）知識鞏固【作業布置與點撥】對第1題和第3題進行指導如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習第一題，指導學生進行改編，舉一反三、 【獨立完成】
生：完成家庭實驗與題目改編與創新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養。培養學生創新意識。
【板書設計】
酸、堿與指示劑作用
酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）
指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
二、自制指示劑
【教學反思】
優點：
①較好的體現了“從生活走進化學”的課程理念。
②突出了實驗是學習化學的重要手段，提高學生動手能力和解決問題的能力，培養了學生小組合作精神。
③在教學環節中注重培養學生的科學素養，如：證據推理與模型認知素養，實驗探究與創新意識素養，科學精神與社會責任素養等。
④較好的體現了教師的導和學生的學。
⑤將信息技術較好的融合到教學中去，達到了預期的教學效果。
不足：
①時間把控還有待調整，語速稍快，要多給學生思考的時間。
②在練習題改編環節還存在不足和漏洞，已進行了修改，重點突出培養學生思維進階和舉一反三的能力。
③由于本節課實驗較多，課前在實驗準備上還要更充分，保證課堂順利進行。
④本節課知識點相對較少，重點要增強學生學習化學的興趣和培養學生的科學素養。
初三化學酸和堿的教學設計 篇3
各位老師好！我是化學化工系08化學教育班周希，今天我要說課的課題是《常見的酸和堿》。下面我將從說教材、說教法、說學法、說教學過程四個方面對本課題進行分析。
首先我說說對教材的理解：
一、說教材：
1、本節在教材中的地位和作用：
《常見的酸和堿》是人民教育出版社九年級化學下冊第十單元課題一第二課時。本節內容在本課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容包括鹽酸、硫酸的物理性質及酸的化學性質幾個部分，是在學習了氧氣、碳及其化合物的性質和用途的基礎上，完善學生們對酸、堿、鹽的看法。本節課十分鮮明的體現了新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字，同時培養了學生的實驗技能和實驗創新能力。
根據新課標的要求和我對教材的理解，我擬定了以下的教學目標。
2、教學目標：
a、知識與技能目標：使學生了解酸的性質，培養學生的動手、觀察、思考、歸納等能力；并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關知識，解決有關問題。
b、過程與方法目標：通過硫酸、鹽酸性質的探究學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
c、情感態度與價值觀目標：通過對酸的性質探究，培養學生學習興趣和探究精神，同時培養學生尊重科學遠離的學習態度。
根據教學目標和我對學生的`了解，我確立了以下重、難點：
3、重點、難點：
重點：常見酸和堿的化學性質。
難點：酸雨金屬氧化物的反應及有關方程式的書寫。
接下來我說說本節課的教法，本節課我主要采用實驗探究法教學，另外結合多媒體輔助法。
二、說教法：
1、實驗探究法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來只管深刻的認識，對本節課，我準備采用微型實驗輔助法教學，在課堂上能讓人人參與，極大提高每個人的熱情，而且實驗現象明顯又節約試劑，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的激勵和引導作用，有助于做到實驗、引導和啟發思維相統一。
2、多媒體輔助法：用投影儀顯示有關演示實驗中沒有的現象，用可見顯示要點強化感受。
好的教法一定要輔以好的學法，“授人以魚，不如授人以漁”下面我講講學法指導：
三、說學法：
讓學生主動的體驗探究過程，培養學生主動、探究、合作的學習方法，主要體現在以下幾點：
（1）設計實驗：讓學生根據疑問創設實驗，例如濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎？采用小組討論的方法，激發調動學生興趣，培養學生的探究思維方式。
（2）實驗驗證：通過推測、實驗、觀察、記錄、歸納總結獲得知識。例如：酸溶液能和金屬氧化物進行反應嗎？反應會有什么現象？據此進行探究，并進一步了解化學探究的方法，培養良好的思維習慣和學習方法。
（3）溫故知新：梳理舊知并及時聯系生活，例如：在已學過的活潑金屬與酸反應的基礎上思考生活中的應用。在學生理解的知識層面上促進知識向應用層面的轉化。
（4）反思評價：歸納總結已得的結論，并在討論交流中提高分析問題、解決問題的能力。
根據學生的認知規律和本節課的特點，我設計了如下教學程序。
四、說教學過程：
第一環節：導入新課
讓學生進行思考在生活中、化學課中，你接觸或聽說過哪些酸？請你列舉出你在化學課上和生活中所接觸的酸。由此開始引導學生建立對酸的初步認識。
第二環節：重視實驗，體驗探究
1、硫酸和鹽酸的認識
（1）展示鹽酸和硫酸，觀察顏色、狀態，并聞其氣味。
（2）探究濃硫酸的腐蝕性。
學生活動1：這個實驗采用微型試驗也是有效的，強調濃硫酸具有強烈的腐蝕性，我們生活中物品，如紙片、布等接觸到濃硫酸會出現什么現象呢？（討論濃硫酸的脫水性和吸水性）
過渡：我們實驗中和生活中經常用的稀硫酸、濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎？
（3）濃硫酸的稀釋。
教師提示：比較濃硫酸與水的密度，回憶濃硫酸溶于水的現象，學生思考討論后回答。
演示：
a、濃硫酸稀釋的正確操作。
b、稀釋濃硫酸的錯誤操作、觀察實驗效果。
歸納：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
2、酸的化學性質：
（1）酸與指示劑的作用：
學生活動2：把石蕊溶液和酚酞溶液分別滴入鹽酸和硫酸中，觀察實驗現象。
歸納：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色。
（2）與活潑金屬反應：
學生活動3：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，觀察實驗現象。記錄實驗現象，并書寫有關化學方程式。
歸納：活潑金屬能和酸反應生成金屬化合物和氫氣。
通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了難點，并通過實驗培養科學的態度，實事求是的描述所發生的現象。
第三環節：布置作業，加深理解
1、生活中常見的酸很多，以下食品或調味品中含有酸的是（）
①水果
②食鹽
③食醋
④糕點
A、①②B、③④C、①③D、②④
2、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，關于它們的組成情況的變化，下列說法正確的是（）
A、溶液的質量都變小
B、溶質的質量都不變
C、溶質的質量分數都變大
D、溶質的質量分數都變小
（考查對酸的初步判斷）
3、小強同學對如何除鐵銹進行了探究，通過學習他知道了鐵銹的主要成分是，為除去鐵釘上的銹跡，小強將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先觀察到銹，溶液由色逐漸變成色，這是因為（用化學方程式表示），不一會，又觀察到的現象。這是因為（用化學方程式表示）。
第四個環節：課堂小結，鞏固新知。
課堂小結：回憶我們都學習了哪些酸的共同的性質？
學生總結：
①鹽酸、硫酸都是無色液體；濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性。
②濃硫酸具有腐蝕性；在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。
③酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色。
④酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。
同時讓學生總結出用途，也復習了酸的有關性質，培養學生的發散思維。
以上是我的教學過程，下面是我的板書設計。
板書設計：
第二節常見的酸和堿
一、常見的酸
硫酸（H2SO4）：常用于蓄電池中。
鹽酸（HCl）：常存在于人的胃液。
硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中。
二、常見的堿
堿的性質實驗記錄。
實驗內容實驗現象。
燒堿、消石灰水、氨水的顏色、氣味液氨有刺激性味道、無色。
燒堿露在空氣中發生的變化快（發熱）、潮解。
燒堿在水中的溶解情況快（發熱）。
我的說課到此結束，懇請各位老師批評指正，謝謝！
初三化學酸和堿的教學設計 篇4
一、酸堿指示劑
（1）石蕊（紅色，紫色，藍色），遇酸變紅，遇堿變藍
（2）酚酞（無色），遇酸不變色，遇堿變紅
二、常見的酸
（1）幾種常見的酸
鹽酸[ HCl ]氯化氫氣體的水溶液也叫氫氯酸；
硫酸[H2SO4 ]
硝酸[HNO3 ]
磷酸[H3PO4 ]
（2）濃硫酸的腐蝕性和稀釋及三性(氧化性，吸水性，脫水性)
（3）酸的化學性質（通性）（H+）
與指示劑反應，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；
與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（金屬必須位于氫前，濃H2SO4，HNO3除外）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
與金屬氧化物（堿性氧化物）反應生成鹽和水
H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O；
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
與堿反應生成鹽和水（中性反應）
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；
與某些鹽反應生成新酸和新鹽（生成物中需要有水生成或者有氣體放出或者有沉淀生成）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
注意：重點弄清CO32，SO42，Cl的鑒定
三、常見的堿
（1）幾種常見的堿NaOH Ca(OH)2
（2）堿的.化學性質（通性）[OH ]
與指示劑反應，是紫色石蕊變藍色，酚酞變紅（堿溶液必須可溶）
與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應生成鹽和水（堿必須可溶）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH變質原因）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（Ca(OH)2變質原因）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（處理工業尾氣）
與酸反應生成鹽和水（中和反應）
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O;
與某些鹽反應生成新堿和新鹽（反應物必須可溶，生成物中要有沉淀產生）
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
3Ca(OH)2+2Fe(NO3)2=2Fe(OH)3↓+3Ca(NO3)2
四、酸，堿的命名，分類，電離與其導電性
（1）酸
含氧酸，無氧酸，一元酸，二元酸，三元酸
（2）堿
可溶性堿，難溶性堿，強堿，弱堿
五、作業
P58 1-5題
初三化學酸和堿的教學設計 篇5
【設計理念】
1.理論聯系實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應用。
2.教師主導，學生主體，為學生創造問題情境，啟發學生思考，激活學生思維，培養學生能力。
【復習目標】
1.了解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。
2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。
【教學方法】
實驗探究法.問題探究法.討論歸納等
【復習流程】
一、酸和堿的概念
1.酸
常見酸的化學式：
2.堿
常見能溶于水的堿的化學式：
二、酸和堿的物理性質
濃硫酸
濃鹽酸
顏色
狀態
氣味
密度
打開瓶口的現象
naoh
ca(oh)2
俗名
顏色.狀態
溶解性
露置在空氣中的現象
三、酸和堿的化學性質
稀鹽酸
稀硫酸
酸的
化
學
性
質
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
金屬
zn+hcl－
fe+h2so4－
金屬氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
堿
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
鹽
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氫氧化鈉
氫氧化鈣
堿的
化
學
性
質
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
非金屬
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
鹽
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例題：有下列四種實驗設計及操作,實驗過程中其現象不能說明co2與naoh溶液發生了反應的是()
四、ph應用
1.溶液酸堿度測定方法
在_________或___________上放一小片ph試紙,用__________或________將被測液滴到_______上,把試紙顯示的顏色與____________比較,即可得出被測液的.ph。
2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變為____色,此時溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至溶液剛好無色時,溶液呈____性,ph____繼續滴加稀鹽酸,溶液呈____色,ph____,在整個實驗中溶液發生了____反應,化學方程式為___________________。
3.現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸
五、聯系生活
在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學環保小組實地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？
六.課堂練習
1.酸具有相似的化學性質，本質原因是（）
a.能與指示劑作用b.能與堿發生中和反應
c.能解離出h+d.都含有氫元素
2.我們已熟識的下列物質中，溶于水時不會放出大量熱的是（）
a.生石灰b.氫氧化鈉固體
c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體
3.根據你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導電的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物質在空氣中質量會增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液
c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液
5.能和稀鹽酸發生中和反應的是（）
a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒
6.下列各組內表示同一種物質的是（）
a.氫氧化鈉.燒堿.火堿b.氫氧化鈣.消石灰.生石灰
c.鹽酸.氯化氫.食鹽d.冰.干冰.水
7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）
a.co2b.h2c.o2d.co
8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應后，滴入石蕊溶液顯（）
a.紫色b.藍色c.紅色d.無色
初三化學酸和堿的教學設計 篇6
一、教學目標
【知識與技能】
初步領會中和反應的實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態度與價值觀】
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
酸堿中和反應的原理。
【難點】
酸堿中和反應的實質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。為什么會出現這種現象呢?今天我們就一起來學習“酸和堿的中和反應”。
環節二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會不會發生化學反應?
【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發生了化學反應，需要通過明顯的實驗現象來證明發生了實驗。
【提出問題】怎樣利用實驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗呢?如何才能看到明顯的實驗現象來證明酸和堿發生了反應呢?
【學生回答】
①鎂條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發生了反應。
②在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變為無色，則證明發生了反應。
③在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發生了反應。
(學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來描述實驗現象以及得到的結論。
【學生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變為無色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。
【教師引導】同學們通過實驗現象均證明了酸和堿之間可以發生反應。那么從微觀的角度如何來解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀動態視頻。
【提出問題】觀察三個化學方程式，發現了什么共同點?
【學生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實際中的應用
【提出問題】中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。能否舉出幾個中和反應在生產、生活中的應用案例?
【學生回答】
①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。
②在印染廠的.堿性廢水中加入硫酸進行中和。
③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質可以減輕痛癢。
④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。
環節三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
初三化學酸和堿的教學設計 篇7
教學目標：
1、知道酸和堿之間發生的中和反應，并初步領會中和反應的本質。
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應用。
教學重點：
1、中和反應的本質。
2、酸堿中和反應在生活和生產中的廣泛應用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實際中的應用。
教學難點：
領會中和反應的本質
教學過程：
一、導課
1、提問：
a、為什么酸具有一些相似的化學性質？
b、為什么堿具有一些相似的化學性質？
2、提問：將酸和堿放在一起，會發生什么情況呢？這就是我們本節課要學的知識。
（板書：酸和堿之間會發生什么反應）
二、活動與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發，觀察玻璃片上的現象。
提問：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？
學生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
提問：這個反應的實質是什么呢？請寫出反應方程式。
（投影2）學生觀看動畫演示的中和反應實質
學生發言：酸堿中和反應的實質就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發生這種反應嗎？請大家
寫出它們的化學方程式。
寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結上述三個反應的特點。
學生發言后教師小結：
三個反應都生成水，另一種產物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學反應叫做中和反應。
（板書）一、中和反應
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實際中的應用
我們學了中和反應，它與日常生活有哪些關系呢？請同學們閱讀課本59頁。
（學生討論后，投影3）
中和反應在實際中的應用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應用途很廣。
（板書：3、中和反應在實際中的應用）
同學們還能舉出一些中和反應的實例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學的知識。
（板書：二、溶液酸堿度的.表示法——PH值）
同學們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數值會精確到十分位嗎？
學生討論后，教師點撥：
1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發生中和反應的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應的實質是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯系呢？請同學們閱讀教材62頁的資料。
小結：這節課我們學了酸和堿之間發生的中和反應，以及中和反應在實際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節課的重點。
作業：65頁4、5、6題
初三化學酸和堿的教學設計 篇8
一、教學目標
1、了解鹽酸、硫酸的主要化學性質和用途。
2、會用酸堿指示劑樹檢驗溶液的酸性。
二、學情分析
本課題在知識結構上可分為三部分。首先，第一課時，學生認識了酸、堿能與指示劑作用的性質，從而初步體現酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿的性質有一些初步的了解。在此基礎上，具體介紹了幾種常見酸和堿的性質、用途。本節課能過前節課的內容知識，繼續控究酸的化學性質。
三、教學內容
1、鹽酸和硫酸的化學性質
1.探究實驗一：跟指示劑作用
加紫色石蕊溶液
加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
結 論
石蕊遇酸變 色；酚酞遇酸 色。
2.探究實驗二：跟活潑金屬的反應（寫出化學方程式）
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
結 論
3探究實驗三：跟金屬氧化物反應
1、現 象
化學方程式
鐵銹+鹽酸
Fe2O3 + 6 HCl == 2 FeCl3 + 3 H2O
鐵銹+硫酸
Fe2O3+ 3 H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3 H2O
氧化銅+鹽酸
氧化銅+硫酸
結 論
2、酸的用途（歸納）
四、教學環節與活動
教師活動
學生活動
設計意圖
復習常見的酸（鹽酸、硫酸）
提 問：如何判斷它們是酸性。
學生討論后完成教材P54圖10-7的實驗，同時完成上述學案中表格
讓學生知道酸能與指示劑作用。
學以致用，讓學知道，能過指示劑能檢驗酸。
回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的`反應,并讓學生分析反應的特點。
設問：銅能否與稀鹽酸、稀硫酸反應
1、學生討論，得出酸能與金屬反應（氫之前），同時完成上述學案中表格。
2、分析它們反應時生成物有什么共同之處?
學生回答，并分析原因
鞏固所學知識，從而得出酸的第二個共同的化學性質。
加強金屬活動順序理解，并遷移到酸的化學性質。
提問：鐵制品容易生銹，怎樣去除鐵制品表面的銹？
設問：氧化銅能否與稀鹽酸、稀硫酸的應呢？
設問：有一黑色物質，可能是木炭或氧化銅中的一種或兩種，如何鑒別？
小組討論后完成課本P54的探究實驗（3），同時完成學案相應表格。
學生動手實驗：氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。
分小組討論,并設計實驗進行自主探究
由實驗說明除銹的方法總結出酸的一個化學性質：酸能與金屬氧化物反應。同時讓學生根據實驗現象去判斷生成物并寫出相應的化學方程式，可有效培養學生的科學探究思維。同時設計了知識的應用拓展活動，使所學知識及時得到應應用。
小結
學生歸納：酸的共同化學性質
鞏固所學知識
五、教學資源（見課件）
六、教學反思
通過學生探究實驗及相應的討論，配合相應的練習，學生能較好地掌握本節課所學知識。
初三化學酸和堿的教學設計 篇9
一、教學目標
（一）知識與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1．通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
（三）情感態度與價值觀
二、教學重點
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學難點
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發水、護發素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學過程
教學環節
1、提出問題：洗發時，用過洗發劑后再用護發劑，這樣對頭發有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學生閱讀教材，了解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據實驗測得的洗發水和護發素的pH，思考、討論老師提出的`問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。
A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數學知識結合，培養學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產、生活及生命活動中的意義
初三化學酸和堿的教學設計 篇10
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見的酸及其物理性質。
3.掌握酸的化學性質。
（二）過程與方法
1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息的。
（三）情感、態度與價值觀
1.實事求是的科學態度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
3.發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
二、教學重點、難點
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學性質。
三、教學過程
（一）酸堿指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規律？
【知識點1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】1.酸溶液的溶質一定是酸；酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿；堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
（二）幾種常見的`酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點2】鹽酸、硫酸的物理性質：
【實驗分析】實驗10-2
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸硫酸
顏色、狀態無色透明液體無色油狀液體
打開瓶蓋后的現象出現白霧無明顯現象
氣味刺激性氣味無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
【知識點3】鹽酸和硫酸的用途：
用途
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
【知識點4】濃硫酸的腐蝕性：
【實驗分析】實驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗：
實驗放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現小洞
【實驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質炭，該性質稱為脫水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？
【知識點5】濃硫酸的稀釋：
【實驗分析】實驗10-4
1.實驗過程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實驗現象：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。
3.實驗結論：在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里,因為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出大量的熱,會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實驗室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
（三）酸的化學性質
【知識點6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質，即酸的通性。
【實驗分析】實驗10-7
實驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實驗步驟：在點滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現象。
2.實驗現象：
滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸溶液變為紅色無明顯現象
稀硫酸溶液變為紅色無明顯現象
[問題探究]此實驗說明酸具有哪些化學性質呢？
3.實驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學方程式如下表：
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應
鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實驗現象：
現象化學方程式
①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變為黃色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[問題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質與酸反應,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時,溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時,鐵元素的化合價不變,當溶液中有Fe3+時,溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時，不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵單質也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質呢？
【小結】酸的通性：
①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色
②酸能與活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸能與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學反思
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