初中化學教案

初中化學教案

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，常常需要準備教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編為大家收集的初中化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

初中化學教案1

　　一、教學目標

　　【知識與技能】理解滅火的原理，知道滅火的方法；了解不同火災采取不同的滅火方法，能采用合適的滅火方法解決生活中的普通突發事件。

　　【過程與方法】通過探討滅火原理和方法，鍛煉運用化學知識分析問題、解決實際問題的能力，學習對現象、事實進行分析得出結論的科學方法。

　　【情感態度與價值觀】強化安全意識，提高防火、滅火、自救的意識和能力。

　　二、教學重難點

　　【重點】滅火的原理和方法。

　　【難點】滅火的原理和方法。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　多媒體課件展示火災現場的圖片。

　　【教師引導】火的使用給我們的生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的'生活帶來傷害。發生火災，我們要及時進行滅火處理，那么面對火災，我們應該采取哪些措施呢？這節課我們一起來探究滅火的原理和方法。

　　環節二：新課講授

　　【教師引導】同學們回憶下燃燒的條件是什么？

　　【學生回答】（1）物質具有可燃性；（2）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（3）可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

　　【教師引導】我們已經知道燃燒的三個條件必須同時滿足、缺一不可。大家看以下幾個問題，參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理？或者根據給出的滅火方法，思考滅火的原理是什么？

　　【多媒體課件展示問題】

　　①如何熄滅酒精燈？

　　②堆放的紙箱著火，如何處理？

　　③炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理？

　　④撲滅森林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區隔離。

　　【學生分小組討論回答，同時教師利用多媒體展示答案】

初中化學教案2

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2、能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

　　3、了解化學方程式的涵義。

　　過程與方法

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　二、重點難點

　　通過實驗探究認識質量守恒定律

　　從微觀的角度解釋質量守恒定律

　　三、教學過程

　　講授：質量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請你用文字表達式表示以上的化學反應。

　　通過前面的學習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的本質，知道了什么物質參加反應，又生成了什么物質。但是，如果我們轉換一下角度，是否會有同學從量的角度對這些反應提出問題？

　　講述：法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質之間量的關系的化學史料。

　　提出可能的假設。

　　傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現出一種理解。

　　提問：你的觀點動搖了嗎？

　　設問：如果你們按學案（見附件）上的實驗設計方案再進行實驗，情況又會怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實驗與討論。

　　每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？

　　導致實驗失敗的原因可能有哪些？

　　教師在課上畫龍點睛。

　　例如：提示它們塞子崩開后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　二、本課題分析

　　本課題包括質量守恒定律與化學方程式兩部分內容。

　　在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，設計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質量的測定、鎂條燃燒前后質量的測定、白磷燃燒前后質量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。

　　質量守恒定律結合學生在前面已經學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，以及一些化學反應和它們的文字表達式，都是學習化學方程式的基礎。

　　學情分析

　　由于從初一時的學習習慣是接受式，而且很多學生在英語科等失去興趣后，對繼續學習的受阻，學生的基礎不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續思路。這節課包含實驗探究與數據分析，學生因為數學功底的`影響，只求得到質量守恒定律的概念，在應用計算方面產生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質量守恒定律的概念，后再用學生熟悉的實驗現象來補充說明學生的疑點。由于，每個班的學生的人數太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數據開始。

　　教學目標

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、理解質量守恒定律的含義。

　　2、能從微觀角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因。

　　過程與方法

　　1、通過學生動手實驗，初步培養學生應用實驗方法研究化學問題、分析問題和解決問題的能力。

　　情感態度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。

　　2、培養學生嚴謹的求實的科學態度。

　　3、培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　教學重點和難點

　　重點：質量守恒定律的含義。

　　難點：質量好守恒定律含義的理解和應用。

初中化學教案3

　　【指導思想】

　　從宏觀物質間的反應了解化學反應的實質就得了解構成物質的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個數的變化情況，真實的認識一個奇妙的化學世界，因此本節課的內容對學生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質間的反應向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進一步了解化學反應和學好化學打好基礎。

　　【教材分析】

　　本單元的特點：設置本單元的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入地認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過對水的三態變化、水的天然循環、水的人工凈化、水的通電分解、物質在水中的溶解等過程中分子運動情形的描述，幫助學生從微觀水平上構建對自己熟悉的一些宏觀變化現象的本質的認識，繼而在認識分子的基礎上，向學生介紹了構成物質的另一種基本微粒——原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質發生化學變化時的變化特點，發展了學生對物質微觀構成與變化的認識，這種認識的發展不僅會深化學生對自然界的物質的理解，更能激發他們深入研究物質的探索欲望。為了培養學生用化學方法認識物質世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內容。

　　本節授課內容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學生進一步了解化學反應的實質，探究構成物質的微粒，為前期對化學知識的認識和物質間的反應從微觀的角度有進一步的認識，為以后學習打好基礎。

　　【學情分析】

　　在學習本節內容之前學生已經對化學知識有了一定的了解，知道了物質之間所發生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學，但還不清楚或認識不到物質之間反應的實質，所以本節課對學生來說要將宏觀的物質間反應歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現象和反應入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實存在，在此基礎上講解分子、原子的性質，并用分子、原子的知識認識物質間反應的本質。做到實例舉證、客觀分析、歸納總結。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、認識物質是由分子和原子等微小粒子構成的；

　　2、認識分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小粒子；

　　3、運用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

　　過程與方法：

　　1、通過對學生熟悉的日常現象提出問題，引發學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子；

　　2、通過對微觀現象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子、原子特征。

　　情感態度與價值觀：

　　1、增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

　　教學重點：

　　從宏觀現象，認識微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念。

　　教學難點：抽象思維能力的培養。

　　【課時安排】：1課時

　　教學過程：

　　【提出問題】

　　1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？

　　2、濕衣服為什么能晾干？放在通風處或陽光下干得更快？

　　3、走近花園處，為何能遠遠聞到花的香味？

　　4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？

　　5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

　　6、為什么把品紅溶液放到水中能擴散？

　　【教師講述】

　　在很久以前就引起了一些學者對此問題的探究興趣，他們提出物質都是由不連續的微小粒子組成的設想，并以此來解釋上述現象。

　　其實，通過科學方法早已證明，物質確實由微小的粒子---分子、原子構成的。我們可以通過先進的科學儀器掃描隧道顯微鏡可以真實的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。

　　【幻燈展示并講解】

　　圖3-6、圖3-7是苯分子結構和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。

　　分子的性質：

　　【教師舉例講述】

　　1個水分子的質量約是3×10-26千克；

　　1滴水中約含有1.67×10-21個水分子；大約有15萬億億個水分子；

　　（如果中國13億人數1滴水中的水分子數，每人每分鐘數100個，則需要300萬年）

　　（如果一個人每口喝下10億個水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）

　　【教師歸納】

　　分子的質量和體積都很小

　　【活動與探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現象？

　　2、兩個小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，則有什么現象？

　　【教師歸納】

　　分子是不斷運動的。（溫度越高，運動速度越快）

　　①氨氣在空氣中擴散

　　②糖的溶解

　　③聞到花香、酒味

　　④樟腦丸的逐漸減少

　　⑤濕衣服晾干

　　【教師舉例講述】

　　①相同質量的'同一物質在固態、液態和氣態時所占體積不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

　　③熱脹冷縮

　　【教師歸納】

　　分子間有間隔

　　分子是由原子構成的1個H2O分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展開討論】

　　①從分子的角度，水的蒸發和水的分解兩種變化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　　①水蒸發時，水分子本身沒有變，水的化學性質也沒有變；

　　②品紅溶解于水時，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學性質也沒有變；

　　③物質“三態”變化

　　【歸納總結】

　　由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有發生變化。

　　【展開討論】

　　H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　　①水電解時，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學性質；

　　②氫氣在氯氣中燃燒時，氫氣分子和氯氣分子都發生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學性質不再保持。

　　【歸納總結】

　　由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子發生了變化，變成了別的物質的分子。

　　【歸納總結】

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　【動畫演示】

　　水電解動畫演示

　　氫氣和氯氣反應動畫演示

　　【教師講述】

　　所以物質在發生化學變化時，分子發生了改變，從一種物質的分子變成了另一種物質的分子。分子的種類發生了改變，分子個數不一定變。

　　【提出問題】

　　在化學變化中，從一種物質的分子如何形成了另一種物質的分子呢？

　　【討論總結】

　　在化學變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質的分子。

　　【舉例說明】

　　①水電解時，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結合成了一個氫分子，每2個氧原子結合成了一個氧分子；

　　②H2在Cl2中燃燒時，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個氫原子和每一個氯原子重新組合成了氯化氫分子；

　　【學生討論】

　　電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

　　【討論總結】

　　氧化鋁通電時，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個氧原子結合成1個氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

　　在化學變化中，發生變化的是分子，原子沒有發生變化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學變化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【歸納總結】

　　原子是化學變化中的最小的粒子。

　　化學反應實質：

　　由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。

　　在化學變化中分子的種類發生了變化，而原子的種類和個數都沒有變。

　　分子構成物質

　　原子構成物質

　　原子構成分子

　　【板書設計】

　　分子和原子

　　分子的性質：1、分子的質量和體積很小

　　2、分子是不斷運動的

　　3、分子間有間隔

　　4、分子是由原子構成的

　　分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化學變化中最小的粒子。

　　化學變化的實質：由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。

　　分子原子在變化中的情況：在化學變化中分子的種類發生了變化，數目不一定發生變化；而原子的種類和個數都沒有變。

　　物質、分子、原子與分子的聯系：

　　分子構成物質

　　原子構成物質

　　原子構成分子

初中化學教案4

　　[知識目標]

　　1．常識性介紹水和人類的關系，水的污染與防治。

　　2． 通過對水資源的了解，使學生初步懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。對學生進行國情、節水、環保教育。

　　[能力目標]

　　1．培養學生的新聞記者能力，自學能力。

　　2．培養學生的觀察能力，思維能力。

　　[教材分析]

　　教材內容主要分為三部分，第一部分說明水在自然界的存在。第二部分描述水在工農業生產中的應用。第三部分說明了保護水資源的重要性。本節內容是培養學生各種能力的好教材。

　　[教學重點]

　　節約用水，防止水污染

　　[教學方法]

　　自學輔導法

　　[課時安排]

　　一課時

　　[教學過程]

　　【引入】人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因為水和空氣一樣，也是人類及自然界各種動物、植物生存的不可缺少的物質，水是人類寶貴的自然資源。

　　【閱讀】請結合下列問題閱讀課本第44頁—第47頁：

　　⑴自然界中的水分布狀況如何？淡水資源有多少？

　　⑵水在工農業生產中有哪些用途？

　　⑶水源污染的原因是什么？污染水源對人類有哪些危害？我們應該怎術防治和保護？

　　【板書】

　　第一節 水

　　一、水在自然界的存在

　　【提問】根據同學們看書和你對水的了解回答問題⑴

　　【小結】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，還有地下水，另外在大氣中以及動、植物體內也都存在有大量的水。僅江河海就占了地球表面積的3/4。雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的`1%。

　　【板書】

　　1．主要存在于江河、湖泊、海洋，約占了地球表面積的3/4。

　　2．在人體和動、植物體內也都存在有大量的水。

　　3．在地層和大氣里也存在有許多的水。

　　【提問】根據同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣的？我國是缺水的國嗎？

　　【講述】我國的淡水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國東南部地區湖河流較多，而西北部地區就較少。雖然我國陸地水資源總量為2.8萬億立方米，居世界第五位。但我國人口眾多，人均水的占有量僅為世界人均占有量的25%，而且我國還是耗水量很大的農業大國，因此我國屬于缺水國。

　　【板書】

　　二、水與工農業及日常生活

　　【提問】結合教材中的介紹和你對水在工業、農業、日常生活中方方面面的了解，說說水有哪些用途？

　　【小結】工業用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發電、生產化肥及各種化工產品。農業用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水，洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。

　　設想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？

　　【板書】

　　三、保護水資源

　　【講述】地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現代工業、農業發展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、廢氣、廢渣，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材，自己歸納總結工業、農業、人類生活三方面對不源造成的污染，并討論分析帶來的危害以及怎樣防治這些污染。

　　【板書】

　　1．水污染的形成

　　⑴工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）

　　⑵農業生產中過量使用化肥和農藥

　　⑶生活污水

　　2．水污染的危害

　　⑴可以使人生病、中毒甚至死亡

　　⑵破壞生態環境

　　3．水污染的防治

　　⑴工業上控制“三廢”進入水體

　　⑵農業上合理使用農藥和化肥，提倡節水農業

　　⑶生活上合理用水

　　⑷增強環保意識

　　【課堂練習】

　　1．下列說法中錯誤的是 （ ）

　　A.淡水在自然界分布很方，約占地球表面積的3/4

　　B.動植物體內及大氣中的水，起著維持生理活動及氣候的作用

　　C.凡是無色透明的水都是可飲用水

　　D.水不是無窮無盡的，因此要節約用水

　　2．下列說法中正確的是 （ ）

　　A.無色透明的液體都是水

　　B.工業三廢中只有廢水可造成水資源的污染

　　C.有些地區流行甲狀腺 腫大病和齲齒病，原因是飲用水中缺少碘和氟元素

　　D.熱電廠和工業冷卻水，不會造成水污染

　　3．下列說法正確的是 （ ）

　　A.無色透明的水都是純凈物

　　B.冰、水共存物是混合物

　　C.水資源是取之不盡用之不竭的

　　D.工農業生產中常利用水來溶解物質

　　4．我國人口眾多，人均占有水量僅為世界人均占有量的25%。世界人均占有量為10520立方米，我國則為______立方米。

　　5．水在自然界分布分很廣，約占地球表面積的____，但地面淡水僅約占總水量的____。世界上用于農業的淡水占人類消耗淡水量的_____。

　　6．工業生產中______、______、______和生活______的任意排放，農業生產中施用的______、______隨水流入河中，都會使水受到污染。

　　7．如果一個水龍頭每秒滴水2滴，平均20滴水為1毫升，試計算一晝夜漏掉多少升水？

　　8．某工廠每天排出20噸水，其中30%未經處理。已知每噸廢水可污染140噸清水，該工廠每天將造成多少噸清水被污染？

初中化學教案5

　　教學目標：

　　1．了解物質的分散現象。

　　2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

　　3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

　　4．初步分清懸濁液和乳濁液。

　　5．培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

　　重點難點：

　　溶液的概念、特點。

　　會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

　　學習目標：

　　1．能說出幾種生活中的分散現象。

　　2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

　　一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區分：

　　通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：

　　乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

　　教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。 新課講授：閱讀P153活動與探究

　　1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的`分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩定） 酒精 ： 透明液體 （穩定） 繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

　　舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。

　　舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）

　　二、水溶液的某些性質

　　當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

　　學習目標：

　　1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：

　　1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體

　　（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

　　關于物質的溶解性：

　　問題引入：

　　（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

　　（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

　　分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

初中化學教案6

　　一、教學背景與定位

　　課型：新授課一課時

　　學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。

　　教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的`認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。

　　教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作

　　二、教學資源與設備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學設計方案

　　四、教學流程

　　1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。

　　2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。

　　操作探究

　　通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。

　　活動天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？

　　練習使用化學用語

　　實驗探究

　　1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。

　　2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。

　　總結歸納

　　多識一點

　　介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。

初中化學教案7

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　　（二）教學目標

　　1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

　　（三）教學重難點

　　電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學情

　　對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

　　四、說學法

　　根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

　　探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

　　（二）新授

　　引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

　　之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，

　　組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。）

　　提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。）

　　問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養學生熱愛化學的積極情感，激發學生學習化學的興趣。

　　分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　學生通過分析上述電離的.特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

　　接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

　　（三）小結

　　通過提問的方式讓學生發言，自主概括本節課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調整教學策略。

　　（四）布置作業

　　1.完成課后練習1-4題

　　2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式

　　（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

　　六、說板書設計

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.電解質:水溶液、熔融狀態

　　2.電解質的電離

　　酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

初中化學教案8

　　一 、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

　　二、教材分析

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

　　三、學生情況分析

　　學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的`創新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　總結演示

　　十、教學過程：

　　教師活動 學生活動 教學意圖

　　【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

　　追問：它發生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

　　2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

　　 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

　　實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱 實驗現象 反應后

　　質量和 結論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結果

　　結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

　　４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力

　　2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養學生嚴謹的治學態度

　　【板書】一、質量守恒定律

　　1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

　　教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》

　　閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

　　【板書】二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目和質量均不改變。

　　（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律內容：

　　參加化學反應的各物質質量總和

　　等于反應后生的各物質質量總和

　　二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目、質量均不變

　　三、質量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

　　第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

初中化學教案9

　　教學目標

　　1.通過鐵的冶煉知識的討論，使學生掌握煉鐵的反應原理，了解高爐煉鐵的簡單反應過程；了解化學知識在生產、生活及科技等方面的應用

　　2.培養學生運用已有的化學知識分析、評價、歸納問題的能力

　　教學重點和難點

　　1、一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作。

　　2、工業煉鐵的化學原理。

　　3、含雜質物質的計算。

　　教學過程：

　　引入：同學們你們知道圖片上展示的是什么嗎？對，是2008年北京奧運會的標志性建筑物——鳥巢。作為北京奧運會的焦點，鳥巢被視為是北京“起飛”的象征。通過圖片我們可以看出鳥巢的上面都是鋼筋，泰晤士報曾經評價鳥巢是21世紀最強悍的建筑工程，歸根到底它是聚集了力與美的`“鋼鐵之城”。大家知道自然界中沒有鋼鐵，只有礦石，今天我們就來研究如何讓外表普通的礦石變成美麗的“天鵝”——鋼鐵。

　　1、鐵的冶煉（板書）

　　我們以Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。對比氧化鐵和鐵組成上的區別，請大膽猜測：如何實現從氧化鐵到鐵的轉變。

　　閱讀：P120

　　歸納：可在一定條件下，使Fe2O3直接失去氧，轉變為鐵。可加入某中物質，讓其與Fe2O3中氧結合，奪取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 轉變為鐵。

　　學生觀看動畫，了解一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作。

　　通過觀看動畫，我們以對整個實驗有了一定的了解，大家能否完整的描述出實驗的現象？

　　學生討論，回答。

　　現象：紅色固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁（板書）

　　化學方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板書}

　　至此大家已經了解用一氧化碳還原氧化鐵這個反應,如果讓你單獨完成這個實驗，你能否順利完成？如果你們沒有疑問，那老師有問題要提。

　　提出問題，學生分組討論，回答。

　　讓我們用所學的知識來解決下面這個問題。

　　練習：學生討論，回答。

　　工業上煉鐵雖然和上述的反應原理相同，但規模、條件、裝置有很大的差異。

　　學生觀看視頻

　　以圖片形式歸納工業煉鐵的設備和反應以及原料的作用。

　　2、生鐵和鋼

　　由于工業生成的轉化率達不到百分之一百，所以最后得到的并不是純凈的鐵，而是生鐵。生鐵經過進一步冶煉就可以得到更優的鋼。

　　學生觀看視頻

　　通過視頻的介紹并結合書本上的相關內容，請大家完成下表。

　　學生閱讀，回答。

　　要求學生在回答到應用時舉出生活中例子。對圖片做適當的講解。

　　不管是生鐵還是鋼都是由礦石冶煉而成的，而礦石本身是混合物，在實際生產中我們往往會遇到這樣的問題。

　　講解相關計算，并適當的原有基礎上適當提高難度。

　　你的收獲：

　　（1）工業煉鐵是在高爐里用一氧化碳與鐵礦石中氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應，生成生鐵。

　　化學方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（2）生鐵和鋼的主要區別是含碳量不同，鋼的性能比生鐵更優越。

　　（3）含雜質物質的計算。

　　教學效果評價

　　在“鐵的冶煉合金”教學結束后，我讓學生們寫出了簡短的學習小結。學生們普遍認為：這是一種全新的教學方式，在獲取知識的同時，首先從心理上消除了畏懼感，沒有了上課的壓力，網上查找資料更是將他們帶入了一種新的學習領域，在這中間老師只是起了引導作用。

　　為出色完成本組的課題，他們相互交流，相互幫助，平時成績不好、總覺抬不起頭來的同學也參與到活動中來，發表自己所獲得的信息，與同學一起制作演示課件，感覺到了自己的學習潛能，體驗到了自己的價值；同學們學會了與人合作，鍛煉了表達能力；開闊了視野，了解了我們平時所學的書本知識與生產生活實際有著如此密切的聯系；了解了科學研究的方法。

初中化學教案10

　　一、素質教育目標

　　1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2、學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質

　　1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水

　　2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

　　4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化化學變化

　　概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應。

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

　　實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的'一組是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、為什么要學習化學？

　　五、如何學好初中化學？

　　第一單元

　　課題1化學使世界變得更加絢麗

　　【學習目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

　　2、對學習化學產生濃厚的興趣。

　　3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

　　4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

　　5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

　　6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學策略】

　　1、魔術表演。

　　（1）魔棒點燈。

　　在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

　　（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

　　（3）白紙顯字。

　　預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

　　面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）

　　3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

　　在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

　　（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　（2）學習化學的要求：

　　①認真預習，重視實驗。

　　②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

　　③善于思考，敢于提問，積極探究。

　　④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

　　5、[要點1]化學的作用

　　學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

　　學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

　　[要點2]怎樣學好化學

　　學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

　　要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

　　1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

　　2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

　　3、認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

　　4、良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

　　5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

　　總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

　　*要學好化學必須做到以下“六個字”。

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設計

　　第一單元走進化學世界

　　課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1、什么是化學？

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。

　　3、化學學習方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　●怎樣閱讀化學課本

　　在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。

　　化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。

　　閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。

　　閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。

　　閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。

　　閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。

　　●怎樣做好化學實驗

　　如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

　　二、手腦并用

　　做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

　　●怎樣掌握化學實驗現象的規律

　　觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

　　1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

　　①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

　　例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。

　　3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

　　4、觀察和描述實驗現象的注意事項

　　（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　　（2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

　　課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

　　【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學目的】

　　1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

　　2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。

　　3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學重點】

　　1、激趣

　　2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。

　　【課時安排】l課時

　　【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

　　【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。

　　【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學生活動設計】

　　l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；

　　2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進行生生交流；

　　4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

　　【教學過程】

　　［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？

　　［學生閱讀］P7"活動與探究"

　　［學生討論］

　　1、燃燒時可能發生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

　　3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　　［學生質疑］（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

　　［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

　　［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

　　［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點燃一支新蠟燭：

　　（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　　（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

　　圖1

　　（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？

　　圖3

　　［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。

　　［交流反饋］學生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

　　［反思與補充］通過交流，學生取長補短。

　　［總結與評價］略

　　（學生填寫探究報告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

　　2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；

　　3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

初中化學教案11

　　教學目標：

　　根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。

　　教材分析與處理：

　　本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的`一般思路和方法。

　　教學重點：

　　氧氣的實驗室制法

　　教學難點：

　　催化劑

　　教學思路：

　　創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。

　　教學用具：

　　試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件

　　教學過程：

　　一、初識氧氣

　　設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。

　　[創設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？

　　[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……

　　[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧氣是如何發射火箭的。

　　2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

　　3. 我想知道氧氣還有什么用途。

　　4. 我想知道氧氣是如何制得的。

　　……

　　[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。

　　二、如何制取氧氣（核心部分）

　　設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。

　　[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？

　　[師生共同分析]

　　l 反應原理

　　l 儀器裝置

　　l 驗滿方法

　　l 收集方法

　　[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？

　　[學生交流]

　　l 電解水

　　l 從空氣中分離氧氣

　　l 光合作用

　　……

　　[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？

　　[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。

　　[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。

初中化學教案12

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的科學品質。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案13

　　教學目標

　　了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

　　能力培養：

　　通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

　　科學思想：

　　通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

　　科學品質：

　　通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

　　科學方法：

　　通過實驗探討氧氣的化學性質。

　　重點、難點：

　　初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

　　[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

　　氧氣對于人類的生活有著至關重要的聯系，是我們和其他動物生存所必需的元素。

　　傾聽

　　回答：人和動物呼吸，急救病人。

　　傾聽

　　激發興趣。

　　[提問]氧氣具有哪些性質呢？

　　在化學研究中，我們通常遵循一個系統的程序來研究某種物質。這個程序包括首先對其物理性質和化學性質進行詳細研究，然后根據這些性質來探索該物質的各種用途。

　　思考、猜想

　　設疑創設情境。

　　初步了解研究物質的程序。

　　[提問]什么是物理性質？

　　物理性質包括什么內容？

　　回答：

　　不經過化學變化表現出來的性質。

　　復習舊知識為學習新知識打好基礎。

　　[展示]一瓶氧氣

　　[討論提綱]

　　1、說出氧氣的色態

　　2 、氧氣有氣味嗎？

　　3、根據已知信息，我們得出以下結論：氧氣的密度高于空氣的密度。

　　4、在一個容積為1升的水中，只有30毫升的氧氣能溶解其中。這說明氧氣在水中的溶解性較低。

　　[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

　　觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）

　　1、氧氣是無色的氣體

　　2、氧氣是無味的（聞氣味）

　　3、氧氣比空氣重

　　4、氧氣不易溶解于水

　　領悟

　　培養學生的面容能力和語言表達能力。

　　學習聞氣味的方法。

　　[板書]一、物理性質

　　1、在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體

　　2、比空氣略重

　　3、不易溶解于水

　　4、氧氣

　　液態氧、固態氧

　　無色、淡藍色、淡藍色

　　[課堂練習]

　　1、在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，不易溶解于水，比空氣略重。

　　2、液態氧為淡藍色，由氣態氧變為液態氧屬于物理變化。

　　[提問]什么是化學性質？

　　【引言】氧氣具有與多種物質發生化學反應的特性，本實驗將通過研究氧氣的化學性質來驗證這一點。

　　看課本第14頁、記錄

　　做課堂練習

　　回答：經過化學變化表現出來的性質。

　　思考、猜想

　　加深記憶

　　及時反饋

　　復習提問，引出新知識。

　　增強學生的求知欲

　　[板書]二、氧氣的化學性質

　　1、氧氣與帶火星的木條反應

　　[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中

　　[觀察提綱]1將一根帶有火星的木條插入氧氣瓶中，會產生什么樣的現象？。

　　[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

　　[講解]我們可以利用上述實驗來檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣

　　記錄

　　觀察、記錄。

　　現象：帶火星的'木條復燃。

　　說明：氧氣能支持燃燒

　　設疑問。

　　培養學生的觀察能力。

　　學會檢驗氧氣的簡便方法

　　[板書]2、氧氣與硫反應

　　[演示]展示硫粉

　　[觀察題綱]

　　1、觀察硫粉的外觀和顏色。

　　2、點燃硫粉后觀察在空氣中產生的現象。

　　3、將點燃的硫粉伸入純凈氧氣中觀察到的現象。

　　4、判斷生成物是否具有氣味。

　　[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？

　　這種氣體被稱為二氧化硫，在近年，我國禁止燃放鞭炮的原因是因為燃放鞭炮會產生大量的二氧化硫氣體，嚴重污染環境。因此，我們必須樹立保護環境的意識，從自身做起，為保護環境作出貢獻。

　　思考、猜想。

　　觀察并記錄。

　　硫粉為一種呈淡黃色的固體，當點燃時，在空氣中產生的火焰呈現出淺藍色。而在純凈的氧氣環境下燃燒時，火焰則呈現出明亮的藍紫色。此過程會產生一種具有刺激性氣味的化合物作為生成物。

　　討論并回答：有

　　傾聽

　　[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

　　硫+氧氣—點燃—二氧化硫

　　寫出文字表達式、記錄：

　　加強記憶。

　　[板書]3、氧氣與鋁箔反應

　　[演示鋁箔在氧氣中燃燒

　　[觀察題綱]1、觀察鋁箔的顏色、狀態

　　2、觀察集氣瓶底放的是什么？

　　3、將鋁箔點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

　　4、觀察生成物的色態。

　　[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙

　　防止高溫的生成物落到瓶底而炸裂集氣瓶

　　[提問]怎樣寫出鋁在氧氣中燃燒的文字表達式？

　　鋁+氧氣——氧化鋁

　　傾聽。

　　猜想。

　　觀察、記錄。

　　鋁箔是一種金屬制品，呈現出閃亮的銀白色。這次實驗中，我們將一根火柴點燃，并將其包裹在鋁箔的一端。在集氣瓶的底部加入少量水，然后將鋁箔放入其中。接下來，我們將觀察到鋁箔在含氧氣的環境中迅速燃燒，釋放出大量的熱量，并形成了一種白色粉末狀的固體產物。

　　加強記憶。

　　質疑，激發興趣。

　　培養觀察能力。

　　培養學生分析問題能力。

　　加強記憶

　　[討論]

　　1、氧氣能與木條、硫、鋁等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

　　2、物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

　　[小結]氧氣是一種具有高化學活性的氣體，能夠與多種物質發生反應，并釋放出能量。

　　討論并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧氣

　　思考

　　培養學生思維能力。

　　培養觀察能力和語言表達能力。

　　二、化學反應

　　提問：什么是物理變化？

　　什么是化學變化？

　　[講述]

　　1、什么是化學反應？

　　化學反應：有新物質生成的變化，也叫化學變化

　　2、什么是化學性質？

　　化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。

　　區別兩者：前者為過程，后者為結果。

　　回憶

　　分析、歸納并回答。

　　例子：天然氣燃燒、鐵生銹、煤燃燒等都是化學變化。

　　石蠟的熔化、水蒸發變成水蒸氣、木材經過加工制作成桌子等都是屬于物理變化的現象。

　　培養學生的分析歸納能力，需要明確每個知識點所要達到的目標。

　　化學反應的基本特征是新物質的產生，常常會表現為顏色的改變、氣體的產生以及沉淀的生成。此外，在化學反應中還會發生能量的變化，這種變化通常會以放熱或發光的形式呈現出來。

　　物質跟氧發生的反應叫做氧化反應

　　課后記：

　　初中化學從研究氧氣的性質和應用開始，具體探討了物質的特性與用途之間的關系。物質的特性主要通過物理性質和化學性質來描述，這也是初步認識和了解物質的基礎。因此，掌握物質的變化過程以及性質的區別和聯系對于學生來說是很重要的。物質的物理性質涉及到它們在沒有發生化學反應時的性質，例如顏色、形狀、狀態（固體、液體或氣體）、密度、熔點、沸點等。這些性質可以通過觀察和測量來確定，并且不會改變物質的化學組成。物質的化學性質則是指它們參與化學反應時的特性。例如，物質的化學性質可以表現為與其他物質發生反應、產生新的物質，或是在特定條件下發生分解或變色等。

　　化學性質可以通過實驗來研究和觀察，因為它們與物質的化學組成密切相關。值得注意的是，物質的性質是多樣的，每種物質都有其獨特的特性和用途。對于初中化學，教育要求學生掌握和熟記物質的一些典型的物理和化學性質。總結起來，初中化學的學習主要包括以下方面的物理化學性質：顏色、形狀、狀態（固體、液體或氣體）、密度、熔點、沸點等物理性質；以及與其他物質的反應、新物質的產生、分解或變色等化學性質。這些知識將為學生提供一個深入了解和運用物質的基礎，幫助他們在日常生活和學習中更好地理解和應用化學知識。

初中化學教案14

　　一、教學目標

　　1．知識目標：

　　a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2．能力目標：

　　培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3．德育目標：

　　通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點：

　　以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：

　　物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：

　　如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：

　　物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：

　　（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2．學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：

　　利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的`程序：

　　投影：

　　變化前：

　　物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：

　　物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化

　　B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化

　　D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質

　　化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A．導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：

　　做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：

　　邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：

　　鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：

　　物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：

　　物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：

　　沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：

　　變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

初中化學教案15

　　[教學目標]

　　1、通過實驗的觀察與分析，知道濃鹽酸的物理性質，掌握鹽酸的主要化學性質及用途。認識鹽酸在日常生活中和生產中的作用。

　　2、提高學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。

　　[課前準備]

　　儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。

　　藥品：鋅粒、鎂條、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、稀鹽酸、鐵釘、銹鐵釘

　　[教學過程]

　　一、板書課題

　　師：同學們，今天我們一起學習《鹽酸》。（板書課題）

　　二、出示目標

　　投影出示學習目標（見上）

　　師：為了達到上述目標，下面我們一起進行學習探究。

　　三、自學指導

　　（投影）自學指導：請同學們認真閱讀課本內容，了解鹽酸的組成，物理性質、化學物質以及鹽酸的用途。并利用老師提供的藥品和儀器進行實驗，10分鐘后完成相關內容。

　　四、學生先學

　　1．學生看書、思考，教師巡視，保證每位學生都集中精力學習。

　　2．提問。

　　①鹽酸是色，具有氣味的液體，濃鹽酸在空氣中會生成白霧，這是因為。

　　②人的.胃液中含有，少量可幫助消化。它能使紫色的石蕊試液變，無色的酚酞試液。

　　③將生銹的鐵釘放入鹽酸中，觀察到的現象為，反應的化學方程式為、 。

　　④實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。

　　⑤歸納出鹽酸的化學性質有：

　　⑥根據鹽酸的性質，分析推斷它有哪些用途：稀鹽酸用于除；實驗室用稀鹽酸制、氣體等。

　　五、后教

　　（一）討論、歸納。

　　1．出示一瓶濃鹽酸，讓學生討論，為什么要密封保存？為什么用棕色瓶保存？讓學生了解鹽酸的組成以及濃鹽酸的物理性質。

　　2．提問：能通過蒸發的方法，將稀鹽酸變為濃鹽酸嗎？

　　3．總結鹽酸的物理性質和化學性質。

　　（二）引導實驗探究

　　1．投影出示：請同學們按課本中的實驗內容進行小組實驗，并記錄實驗現象，寫出有關化學方程式。6分鐘后進行交流。

　　實驗內容現象結論

　　酚酞試液、石蕊試液分別滴入稀鹽酸中

　　鎂鋅銅分別放入稀鹽酸中

　　氧化銅、鐵銹分別放入稀鹽酸中

　　鹽酸與石灰石作用

　　2．學生探究，老師巡視，對學生進行個別指導。

　　3．指名學生邊演示，邊口述實驗步驟和現象，教師引導，其它同學更正。

　　（三）練習、點撥

　　六、課堂小結

　　1．學生回顧：

　　2．教師總結：本節課通過同學們實驗探索，總結了鹽酸的物理性質和化學性質，這些性質決定了在工農業生產中有重要應用。

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

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