化學教學教案

時間：2025-11-14 14:02:43 教案

化學教學教案通用15篇

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，往往需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編收集整理的化學教學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學教學教案通用15篇

化學教學教案1

　　（一）知識目標

　　使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養學生的發散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程：

　　［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？

　　[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？

　　[板書]二、原子結構

　　請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。

　　[板書]

　　1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的'最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　[板書]三、堿金屬的化學性質

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[板書]1．堿金屬與非金屬反應

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

　　[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　[板書]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2．堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據上述實驗現象可得出什么結論？

　　教師引導學生小結：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業：P40：三、四、五

化學教學教案2

　　課題：離子反應、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的`離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　第五節、離子反應、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　一、離子反應

　　下列反應那些屬于離子反應：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質間的反應？

　　二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應

　　如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　《基礎訓練》P40、9題。

化學教學教案3

　　一、學習目標

　　1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區別；

　　2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；

　　3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；

　　4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在實驗探究活動中，享受發現的快樂。

　　二、教學重點及難點

　　教學重點：氨氣和銨鹽的性質；

　　教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。

　　三、設計思路

　　氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）知識的復習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態銨鹽和氮肥知識的教學。在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。

　　四、教學過程

　　[復習引入] 回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。

　　[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。

　　[討論] 三種固氮方式的優缺點。強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。

　　[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的.氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。

　　[知識鏈接] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；

　　2. 哈伯的功與過。

　　[板書]一、工業合成氨

　　N2+3H2 2NH3

　　[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務，我們必須研究它的性質。

　　[板書] 二、氨氣

　　1.氨的物理性質

　　[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

　　[小結]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

　　[實驗探究1] 噴泉實驗。

　　[觀察與思考]觀察實驗、描述實驗現象，分析實驗現象你能得出什么結論？

　　現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

　　結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

　　[討論]上述產生噴泉的原理是什么？

　　[小結]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

　　[實驗探究2] 氨水的不穩定性

　　現象：

　　濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。

　　結論：

　　氨水易揮發，氨氣的水溶液具有堿性。

　　[板書]2.氨的化學性質

　　[小結]（1）氨氣與水的反應

　　NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。

　　液氨氨水

　　物質種類

　　粒子種類

　　[實驗探究3] NH3與HCl的反應

　　現象：

　　燒杯中出現白煙。

　　解釋：

　　濃氨水、濃鹽酸具有揮發性，NH3與HCl結合，有固體NH4Cl生成。

　　（2）氨氣與酸的反應

　　NH3+HCl= NH4Cl（白煙）

　　[思考]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？為什么？

　　NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）

　　2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[過渡提問] 其實，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？

　　[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩定，容易分解生成氨氣，而揮發掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。

　　[追問] 從前面的探究活動中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？

　　[回答] 可以將氨氣與酸反應轉化成固態銨鹽加以使用。

　　[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態氮肥的主要成分，對銨鹽的性質的了解，是科學使用化肥的基礎。

　　[板書] 三、銨鹽的性質

　　1.受熱分解

　　[實驗探究4]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。

　　現象：加熱，試管中產生白煙，試管口重新生成白色固體。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展視野] 由上述反應式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板書] 2.與堿共熱放出氨氣

　　[實驗探究5]①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程式。

　　現象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考與交流]根據上述性質，分析討論此性質有何應用？

　　（1）銨根離子的檢驗；

　　（2）氨氣的實驗室制法；

　　（3）避免銨態氮肥與堿性肥料混合施用。

　　[板書] 3.氮肥簡介

　　（1）銨態氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

　　（2）其他氮肥：硝態氮肥。如：KNO3。

　　有機態氮肥。如：CO(NH2)2。

　　[問題思考]

　　1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是，觀察到的現象是。

　　2.能否用濃硫酸干燥氨氣？

　　答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍

　　2.不能因為氨氣能與硫酸反應

化學教學教案4

　　知識目標

　　進一步鞏固物質的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學的重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學的難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

　　教學的方法：啟發式

　　教學的手段：多媒體輔助

　　教學的過程：

　　引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1.計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2.稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的'主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3.溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

　　板書：4.轉移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5.洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6.定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7.搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8.裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

化學教學教案5

　　一、情感態度與價值觀

　　1．通過有關化學式的計算內容的學習活動，發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

　　2．通過化肥有效成分計算的練習，培養學生合理使用化學物質的觀念。

　　3．通過探究虛假坑農化肥廣告活動，培養學生關注社會問題的意識。

　　二、教學設計思路

　　重點：相對分子質量、有關化學式的計算

　　難點：對相對分子質量的理解、有關化學式的計算

　　關鍵：化學式、化學式的意義

　　本課時教學的基本思路：分子的質量總和等于組成分子的各原子的質量總和 → 相對分子質量的計算（定義） → 通過例題總結計算元素質量比、元素質量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。

　　教學宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過例題，總結計算方法、規律，通過練習加深理解、得以鞏固。

　　這是本節的第二課時，需要復習前一課時有關內容，特別是化學式的意義。

　　新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構成，分子的質量與原子質量有什么關系？原子的`質量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質量？由學生在相對原子質量的基礎上，提出用相對分子質量衡量分子的質量，并說明計算方法，教師加以規范，形成相對分子質量概念，總結出計算相對分子質量的方法，進行練習。

　　有了計算相對分子質量的基礎，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結方法、規律，進行訓練。

　　教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養學生收集、加工、運用信息的能力。

　　建議補充給商品標簽，進行有關計算的練習。

化學教學教案6

　　一、教學章節

　　第一節分子

　　二、教學目的

　　1、知識目標

　　（1）分子的概念

　　（2）分子概念的運用

　　（3）混合物和純凈物

　　2、能力目標

　　通過對物質及變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生的抽象思維能力。

　　3、德育目標

　　通過對分子可分性與不可分性的認識，對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思維方法教育。

　　三、教學重點、難點、疑點及解決方法

　　1、重點

　　（1）關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀想象的形成。

　　（2）通過對分子可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辯證統一的思想方法。

　　2、難點

　　建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

　　3、疑點

　　（1）如何解釋“分子是保持物質化學性質的一種微粒”？

　　（2）混合物與混合物有何區別？

　　4、解決辦法

　　聯系生活實際，啟發學生在觀察過程中發揮想象力，使學生思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，同時結合學生回憶物質在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區分混合物和純凈物，教育學生用科學的角度來分析認識問題，為以后學習打下牢固地認識基礎，樹立正確的'思想方法。

　　四、課時安排

　　1課時

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2個；碘球；試管夾；酒精燈；火柴

　　六、教學步驟

　　（一）分子

　　我們進入花園或飯店附近，就會聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水中，會逐漸消失，而水有了甜味。為什么會出現這種現象呢？

　　1、實驗碘的受熱和冷卻

　　現象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。

　　2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

　　現象：混合后，酒精和水的總體積小于200mL 。

　　分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　1、分子是構成物質的一種粒子，分子在不停運動和分子間有間隔距離。

　　在碘受熱和冷卻的過程發生物理變化，在這個變化過程中，構成碘的碘分子沒有發生改變。例如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有改變，水的化學性質沒有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒有發生變化，他們的化學性質也沒有發生變化。

　　2、在變化中，分子本身沒有發生變化，為無力變化。

　　在氧氣的化學性質中學過五個化學反應：碳與氧氣的反應，在變化過程中，碳和氧氣的分子都發生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發生了變化，不再保有原來分子特性的變化。為化學變化。

　　在變化中，分子本身發生了變化，為化學變化。

　　那么，如何把分子從化學角度作一個定義呢？

　　+3、分子是保持物質的化學性質的最小粒子。

　　同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過科學儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的，它的質量非常小，水分子的質量大約是3*10-26Kg。

　　那分子還可以再分嗎？

　　分子可以再分是說在化學反應過程中分子起了變化，變成了別種物質的粒子。

　　但從保持物質化學性質的這一點來說分子又是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子了。

　　物質三態相互轉化的本質：

　　氣態時，分子間距離最大，液態，固態。

　　4、①分子的體積很小，質量非常小。

　　②分子是不斷地運動的。

　　③分子間有一定間隔，“三態”。

　　④有些物質是由分子直接構成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和純凈物：

　　在研究任何一種物質的性質時，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質時，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮氣，影響了氧氣的性質。

　　什么是純凈物，混合物。

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

　　我們在這里所講的純與不純是相對的，而不是絕對的，絕對純凈的物質是沒有的。通常所指的純凈物指的是含雜質很少的具有一定純度的物質。我們只是利用物理或化學的方法，是不純物質變為比較純的物質。

　　例如：用作半導體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經提純，硅的質量百分數可達，99，999，999，999%（11個9）這種硅叫做高純硅。

　　第三章分子和原子

　　第一節分子

　　一、分子

　　1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2、分子的基本性質：小、動、距、構、分

　　（1）分子在不停的運動。

　　（2）分子間有一定間隔。

　　（3）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同。

　　（4）發生物理變化，分子沒變化；發生化學變化，分子有變化。

　　（5）分子在化學變化中是可分的。

　　（6）分子體積非常小。

　　（7）分子的質量非常小。

　　二、混合物和純凈物

　　1、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。例如：空氣

　　2、純凈物是一種物質組成的。例如：氧氣、氮氣

化學教學教案7

　　化學變化的初步概念。 能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

　　情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

　　教學重點：物質的變化與性質

　　教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

　　教學方法：探究—歸納總結法

　　教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

　　課時安排：1課時

　　教學設計二次備課 新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。

　　一、化學變化和物理變化： [介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

　　觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等

　　2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

　　3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;

　　思考：物質變化前后，是否生成了其他物質? [實驗1-1]水的沸騰

　　[實驗1-2]膽礬的粉碎

　　[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

　　[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

　　觀察并記錄實驗現象、填表： 實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成

　　1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

　　1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

　　1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

　　1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

　　【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

　　結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

　　得到：1、定義

　　2、化學變化的基本特征

　　3、化學變化常伴隨的現象

　　4、物理變化和化學變化的聯系

　　[課堂練習]

　　二、化學性質和物理性質：

　　1、化學性質：

　　2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

　　(1)熔點和沸點

　　熔化：固態變成液態

　　熔點：熔化的溫度

　　沸點：液態變成氣態

　　(2)密度：某種物質單位體積的質量

　　(3)顏色、狀態、氣味

　　[實驗1-5]聞氣味的方法

　　[課堂練習] 【課堂小結】

　　【作業布置】

　　【板書設計】課題1 物質的.變化與性質

　　一、化學變化和物理變化 1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

　　2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

　　3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

　　4、聯系

　　二、化學性質和物理性質 1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

　　2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

化學教學教案8

　　一、教學目的：

　　1.了解鈉的物理性質、結構及用途

　　2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法

　　3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法

　　4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美

　　二、教學重點：

　　鈉的化學性質

　　三、教學用品

　　學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等

　　教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

　　四、教學方法：

　　實驗探究法

　　五、教學過程

　　［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

　　［板書］第二章堿金屬

　　［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)

　　［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

　　［板書］第一節鈉

　　［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

　　［設問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

　　[板書]一、鈉的.物理性質

　　顏色狀態硬度熔點密度導電性

　　［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

　　[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）

　　[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）

　　［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)

　　[板書]二、鈉的化學性質

　　1.鈉與氧氣等非金屬反應

　　［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末

　　［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）

　　[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化？

　　［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。

　　［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象

　　［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

　　［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na２O２)。

　　2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）

　　［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。

　　［結論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。

　　[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。

　　［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

　　(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)

　　［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Nａ２S。

　　[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？

　　［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

　　［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：

　　［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?

　　2.鈉為什么會熔化成一個小球?

　　3.小球為什么會在水面上游動?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

　　5.保存鈉的無色液體是否是水?

　　［學生討論及回答］

　　［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。

　　[板書]2.鈉與水反應

　　［講解］由Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

　　［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

　　［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。

　　[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　　［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

　　2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

　　［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

　　2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:

　　［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

　　［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

　　2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

　　3.鈉有哪些用途?

　　［板書］二、鈉的存在及用途

　　［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

　　2.鈉的用途

　　a.制過氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

　　c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高壓鈉燈

　　［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

　　［布置作業］1.鈉能否和CｕSO４溶液發生置換反應?說出理由。

　　2.鈉著火以后能否用水來滅火?

　　3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

化學教學教案9

　　【學習目標】

　　知識與技能:過程與方法:

　　⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

　　情感、態度與價值觀:

　　本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的.階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。

　　【溫故知新】

　　(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

　　(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

　　【課堂研討】

　　(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

　　(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟實驗現象得出結論將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中反應方程式:

　　該反應為熱反應用手觸摸試管外壁用溫度計測量溶液的溫度

　　(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

　　實驗步驟實驗現象得出結論將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。反應方程式:

　　該反應為熱反應用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

　　(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

　　⑤多數化和反應。

　　(討論、歸納)舉例說明常見的

　　吸熱反應有哪些?(多多益善)

　　(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?

化學教學教案10

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

　　使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　能力目標

　　培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

　　濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

　　關于濃度對化學反應速率的影響：

　　1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

　　（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

　　2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

　　（1）以運動員的.投籃作比喻。

　　（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

　　3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

　　4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

　　教材分析

　　遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

　　本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

　　本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

化學教學教案11

　　教學目標

　　目標

　　使掌握反應物中有一種過量的計算;

　　使學生掌握多步反應的計算。

　　目標

　　通過計算，訓練學生的解題技能，培養學生的能力和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過化學方程式的計算，學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。

　　教學建議

　　教材分析

　　根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有

　　關化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。

　　把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的.計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學過的知識，提高學生的解題能力。

　　教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學。此外，還注意聯系生產實際和聯系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，復習學過的知識。

　　本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式的確定。

　　教法建議

　　有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力高中政治。

化學教學教案12

　　教學目標：

　　知識與能力：

　　1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征；

　　2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區別。

　　過程與方法：

　　本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結合的方法進行授課。

　　情感、態度與價值觀：

　　1、培養學生認識物質的可分性的觀點。

　　2、培養學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

　　教學重、難點：

　　重點：

　　認識分子是客觀存在的，是構成物質的微觀粒子；認識分子的特征。

　　難點：

　　從微觀角度認識物質的變化。

　　教學過程：

　　設疑激思，發現問題：

　　1、香水為什么會散發出怡人的香味？

　　2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？

　　3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發現問題。將化學與現實生活聯系起來，從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。提出研究主題。從與教學內容有內在關系的素材中，抽取有啟發性的情節，提出富有思考性激發想象力的'化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。

　　新課學習：

　　活動與探究一：物質的微粒性

　　1、【教師講解】分子和原子概念的發展簡史。

　　【得出結論】物質是由微小的粒子――分子、原子等構成的。

　　2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。

　　【得出結論】分子、原子是真實存在的。

　　3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。邊聽、邊看得出結論：物質是由肉眼看不見的極其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。

　　活動與探究二：分子的特征

　　１、【思考問題】水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？

　　【得出結論】分子的體積和質量都很小。

　　2、【演示實驗】品紅在水中擴散

　　【思考問題】水為什么能變紅？

　　【出示圖片】不同溫度下水分子的運動

　　【得出結論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。

　　3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？

　　【演示實驗】水與酒精的混合

　　【得出結論】分子間有間隔

　　想象、理解分子有多小。

　　運用新知識，解釋生活中的現象。通過實驗與探究認識分子的體積和質量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。

　　活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質

　　1、【思考問題】前面我們做過水蒸發和水電解的實驗，請同學們思考：水蒸發和水電解一樣嗎？為什么？

　　【得出結論】由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化;由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子。可見，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　回顧水蒸發和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區別物理變化和化學變化。

　　總結歸納：本節課我們主要學習了物質的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區別，知道了分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　分子原子教學反思

　　在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：

　　①水分解的過程中出現了哪幾種微粒，各幾個？

　　②這些微粒中哪些發生了變化，哪些不變？

　　③由此你得出了什么結論？

　　④從中你還獲得了哪些信息？

　　但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節課設計成了一節以教師講授為主的課，只在“分子、原子關系”“物理、化學變化實質及主要區別”等處安排學生交流討論。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。

化學教學教案13

　　主題1 課題1 關注空氣質量

　　【學生活動】閱讀知識支持

　　【板書】 3 吸煙——不可小看的污染

　　【講解】：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。

　　【動手空間】煙草煙霧中有害化學成分的檢驗

　　① 按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧

　　依次通過各試管。

　　② 檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發生的現象。

　　③ 檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。

　　④ 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。

　　【注意事項】 ① 凝固了的血液不易與一氧化碳發生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要

　　加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。

　　②HgCl2有劇毒，使用時務必十分小心。

　　【實驗現象】

　　a 在步驟②中，現象時加熱后的`試管產生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產生的

　　煙霧中含醛類。

　　b 在步驟③中，現象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變為鮮紅色，結論是香煙

　　燃燒產生的煙霧中含有一氧化碳。

　　c 在步驟④中，現象時試管內產生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產生的煙霧中

　　含有煙堿。

　　【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。

　　危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經系統，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。

　　煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。

　　【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環境呢？

化學教學教案14

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的`化學性質。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

　　教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際

　　出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

　　根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術

　　依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

化學教學教案15

　　教學目標：

　　一、知識目標：

　　1.了解酸的分類方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。

　　3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。

　　二、科學素養目標：

　　從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程。

　　教學重點：酸的通性及方程式的書寫。

　　教學難點：金屬活動順序表的應用。

　　教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。

　　實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

　　教學過程：

　　[復習提問]

　　什么叫酸，寫出已學過的酸的`化學式。

　　[引入新課]略

　　[講授新課]

　　一、出示教學目標（投影）

　　二、酸的分類和命名

　　引學生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：

　　1.酸有幾種分類方法?根據是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

　　（由學生代表總結，教師歸納并板書）

　　練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　　（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化學性質?

　　學生回答后小結（投影）

　　石蕊：變紅

　　指示劑─→使

　　│ 酚酞：不變色

　　酸

　　金屬金屬氧化物堿鹽

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。

　　(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學性質，我們稱之為酸的通性。

　　以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性

　　1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

　　2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

　　(提問)為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?

　　(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應

　　小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。

　　(投影)金屬活動性順序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失電子能力強─────→弱

　　活動性強─────→弱

　　(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性)

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