高中化學說課稿

時間：2025-04-14 08:10:54 高中說課稿我要投稿

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【推薦】高中化學說課稿4篇

　　作為一位無私奉獻的人民教師，編寫說課稿是必不可少的，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。如何把說課稿做到重點突出呢？下面是小編幫大家整理的高中化學說課稿4篇，歡迎閱讀與收藏。

【推薦】高中化學說課稿4篇

高中化學說課稿篇1

　　一、教材內容

　　本節課是化學選修四第四章第三節，第一課時的內容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質，并認識電解池的功能。“電解氯化銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學重心。通過該實驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規律，電極產物的判斷是本節課的重點也是難點。

　　二、教材內容的重要性

　　電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯系起來的知識網絡，對培養和提高學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規律有很大的作用

　　三、教學目標

　　根據本教材的結構和內容，結合高二年級學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會判斷電極產物

　　2、能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。

　　過程與方法

　　利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產物。

　　情感態度、價值觀

　　通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的應用價值，培養學生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。

　　四、教學重點

　　理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。

　　五、教學難點

　　理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷

　　六、教法

　　通過多媒體的應用，直觀形象的展示電解的過程，使學生更易理解和接受，并適當進行問題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神

　　七、學法指導

　　指導學生通過仔細觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，分析討論實驗現象，得出結論的過程，培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養學生的'主體性與合作精神

　　八、教學過程

　　教學流程：

　　復習回顧——新課引入——探究活動——學習電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力）我在本節課的教學中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性

　　1、復習回顧（2分鐘）

　　通過習題復習回顧原電池相關知識進行熱身，并與本節課建立銜接

　　2、創設情景，引入新課（1分鐘）

　　通過名人典故引入新課并激發學生學習興趣。

　　3、學習電解原理（20分鐘）

　　［設疑］我們已經知道，金屬和電解質溶液都能導電，金屬的導電過程是物理變化，電解質溶液的導電過程是否與金屬的導電過程相同呢？

　　探究活動1：（P79實驗4-2）

　　活動匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——Cl2

　　與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——Cu

　　［設疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況

　　【小結】（1）、電解：電解質在溶于水或熔融狀態下電離出自由移動的離子。通電時

　　自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應。

　　（2）、電解池：將電能轉變為化學能的裝置

　　（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連陰極——與電源負極相連

　　（5）、電子移動的方向：

　　電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　（6）、電解本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

　　4、離子的放電順序

　　［設疑］陰極為什不產生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？

　　通過分析講解得出結論

　　【小結】溶液中離子放電順序：

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　5、通過例題講解總結出電極反應式的書寫方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。

　　（2）.根據放電規律，陽離子在陰極發生還原反應，而陰離子在陽極發生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）

　　（3）.由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質的須保持分子形式）

　　小結：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　6、隨堂練習（7分鐘）

　　1、判斷

　　（1）電解、電離均需要通電才能實現（）

　　（2）電解池中電解質溶液導電過程即電解過程( ）

　　（3）原電池的正極和電解池的陽極均發生氧化反應（）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應及電解總反應式。

　　（1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液

　　九、板書設計

　　第一節電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）

　　陽極：2Cl－－ 2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質溶液（熔融電解質）、構成閉合回路

　　3、電極：陽極：與外電源正極相連，發生氧化反應（即失去電子）

　　陰極：與外電源負極相連，發生還原反應（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動方向：電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極

　　二、離子放電順序

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽極：1、陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　三、電極反應式的書寫：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

　　本節課我根據高二年級普通班學生的心理特征及其認知規律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。

　　我的說課完畢，謝謝大家。

高中化學說課稿篇2

　　各位老師大家好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　離子鍵是高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。

　　初中化學中已經介紹了離子的概念，學生也已經知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。

　　本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

　　2、教學目標的確立

　　根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：

　　知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

　　2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　情感、態度與價值觀

　　1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

　　3、教學重難點分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了以下教學重難點。

　　教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　二、說教法

　　本節教材涉及的'化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

　　三、說過程

　　（根據本節的教學目標，我對具體的教學過程設計如下：）

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　　①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子?

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　6、課堂小結：

　　我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。

　　四、板書設計

　　化學鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

　　成鍵本質：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

　　a 原子

　　b 離子（陰、陽離子）

　　2、用電子式表示物質形成過程：

　　離子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型離子化合物：

　　AB2型離子化合物：

　　A2B型離子化合物：

　　注意：

　　1.離子須標明電荷。

　　2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

　　3.陰離子要用方括號括起來。

　　??”寫成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

高中化學說課稿篇3

　　各位評委，大家好！今天我說課的題目是: ,下面我將從教材分析、教學目標、教學重難點、教法、學法、教學過程六個方面對本節課作以分析和說明。

　　一、教材分析

　　本節課是人教版高中化學第章，第節，第

　　課時的內容。在此之前，學生已經學習了

　　，本節課的學習為

　　奠定基礎，因此本節內容不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。

　　二、教學目標

　　根據本教材的結構和內容分析，結合高二學生的認知結構和心理

　　特征，我制定了以下的教學目標：

　　知識與技能目標：

　　1、

　　2、

　　過程與方法目標：

　　1、

　　2、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識的能力。

　　情感態度與價值觀目標：

　　1、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣。

　　2、從生活出發學化學，體驗化學對生活、生產及科技發展的必要性和重要性。

　　三、教學重難點

　　本節課的重點是：

　　難點是：

　　四、教法

　　結合本節知識的特點，我采用的.教學模式，并借助實驗教學和多媒體教學。我將從學生已有的知識展開學習活動，結合實驗、層層深入、多層次教學，讓學生成為真正的主體，感受到學習化學的樂趣，并使知識的學習系統化。

　　五、學法

　　教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的。因此，教師要啟發、引導、層層深入，調動學生的積極性，使學生主動學習。本節課，學生通過“問題情景—實驗探究—質疑討論—f分析推理—整合運用”的學習方法。此外結合反饋補救法，通過學生的習題檢測，注意觀察學生的反饋情況，以實現“培優扶差，滿足每一位學生”。

　　六、教學過程

　　為了完成本節的教學目標，我是這樣安排的：

　　第一環節：知識回顧，新課引入。“導入舊概念，提出新問題。”

　　第二環節：新課學習，全民總動員。

　　首先：

　　其次：

　　再次：

　　第三環節：歸納總結，布置作業。

　　通過本節課的講解、實驗探究得出本節課的重要結論，并對本節課的重難點進行回顧，使學生能夠把握住自己的學習方向和側重點，最后布置相應的習題，來鞏固本節課的所學內容。

　　總之，本節課我是根據高二學生的心理特征及認知規律，結合本節知識的特點，在新課標的指導下，采用實驗探究法、知識遷移法、類比法、分組討論法以及學生自學法等多種教學方法。運用實驗演示、多媒體動畫等教學手段，以學法為重心，放手讓學生自主探究學習，主動參與到知識的形成的整個思維過程，；力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。我的說課完畢，謝謝大家！

高中化學說課稿篇4

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《金屬的化學性質》是人教版高一化學必修一第三章第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節內容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節內容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

　　（二）教學目標

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學的目標：

　　1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式

　　2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。

　　3.情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　（三）教學重難點

　　教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程

　　教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。

　　二、說學情

　　對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現象的描述和現象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。

　　三、說教法

　　（一）教學方法

　　1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考。

　　2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發學生展開討論。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。

　　3.講解法。在做實驗、提出問題引發學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。

　　（二）教學用具：

　　實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

　　實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

　　四、說學法

　　1.實驗探究。通過做實驗激發學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。

　　2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養學生的合作意識和競爭意識。

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。

　　（二）實驗探究

　　初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

　　由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　1.發現問題

　　通過多媒體展示網上新聞-- 一炸起千層浪珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發現問題，鐵桶中裝的什么物質？為什么會爆炸？激發學生的探究熱情，從而為本節課的講授打好基礎，同時培養學生從生活中的現象提出問題的能力。

　　2.提出假設

　　通過新聞可知，鐵桶內裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業者的角度，根據新聞中描述的有效信息對鈉的性質做合理的假設和推斷。

　　3.實驗求證

　　提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的.煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

　　接著進行實驗。問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現象，同時交流實驗時觀察到的現象。

　　問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，()會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉移數目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。

　　再次提出問題：鈉的化學性質為何如此活潑？使學生透過現象看本質，明確物質結構決定其性質。

　　4.得出結論

　　通過提問的方式請同學描述：

　　（1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現象及原因；

　　（2）推測生成的是什么氣體；

　　（3）鈉燃燒時的現象及原因。通過對實驗現象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。

　　學生回答后，教師投影出鈉的物理性質：

　　（1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度小）

　　（2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）

　　（3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發出咝咝的聲音、有氣體產生、有白色煙霧產生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

　　（4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。

　　（5）鈉燃燒時發出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）

　　請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。

　　（三）拓展應用

　　我提出問題，使學生將本節所學知識與現實生活相聯系，使學生能根據新學知識指導生活生產實際。問題如下：1.鈉應當如何保存？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？

　　（四）課堂小結

　　通過提問的方式讓學生總結本節課所學內容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。

　　（五）布置作業

　　1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。

　　2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？

　　六、板書設計

　　略

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