高中化學說課稿

時間：2025-03-19 09:36:28 高中說課稿我要投稿

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高中化學說課稿九篇

　　在教學工作者開展教學活動前，時常需要用到說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力。快來參考說課稿是怎么寫的吧！以下是小編為大家收集的高中化學說課稿9篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學說課稿九篇

高中化學說課稿篇1

　　各位專家、評委、老師：

　　大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節《難溶電解質的溶解平衡》。

　　我將從以下六個方面對本節課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點。可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。

　　二、學情分析：

　　認知基礎：本節課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節內容，學生更容易理解和接受。

　　心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。

　　三、三維目標、重點、難點：

　　依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

　　知識與技能：

　　（1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

　　（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現象以及生活中的一些相關問題進行解釋。

　　過程與方法：

　　在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

　　情感態度與價值觀：

　　在實驗探究過程中，激發學生學習化學的興趣，樹立對立統一的辯證唯物主義世界觀。

　　3.教學重難點：

　　重點：難溶電解質溶解平衡的建立

　　難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態過程，了解沉淀轉化的本質。

　　四、設計思想:

　　新課程倡導通過實現學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯系。基于以上的理解，我采取了以下教學策略：

　　基于學的教，教給學生學習方法，開發學生學習潛能。

　　1．使用知識遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站

　　在動態平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

　　2．以實驗為載體進行探究性學習，激發學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養學生的科學素養。

　　3．理論聯系實際。加強知識與生活生產的聯系，賦予知識實用價值。

　　（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。

　　“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好。“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

　　五、教學流程：分成六個環節進行：

　　一）導入新課

　　播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。

　　通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發學生學習興趣，調動學生的積極情緒。

　　（二）分析課題，溫故知新。

　　設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：

　　1.通過課題請你分析本節課的研究對象是什么？

　　2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？

　　3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

　　4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通過以上問題，明確本節課的學習與前面的內容既有聯系又有區別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質。科學家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如Baso4,也可能是弱電解質，如Al(oH)3。

　　此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態。

　　（三）類比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態過程。

　　首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

　　學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發生逆向移動,才有Nacl結晶析出。

　　然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？

　　學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的`狀態呢？這個狀態是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區別。

　　最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。

　　然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。

　　再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？

　　這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。

　　以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。

　　（四）、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：

　　本環節按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現象、總結規律環節進行。

　　首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。

　　根據學習經驗，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現象進行匯報并加以解釋。

　　第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發展。

　　第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？

　　驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。

　　第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。

　　然后，通過匯總實驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。

　　在探究環節，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。

　　（五）總結和提高：

　　讓學生從知識、方法等角度談本節課的收獲。起到概括知識內容，總結學法的作用。

　　（六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現出一種渾然一體的感覺。

　　作業：活學活用，解決生產實際問題；培養自學能力，為下節課做好預習。

　　1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自學沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？

　　以下是我的板書設計：（幻燈片）

　　六、教學反思：

　　本節課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功。“四腦合一”的教學取得了很好的效果。

高中化學說課稿篇2

　　一、說教材地位與作用

　　本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

　　在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

　　水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。

　　水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

　　水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。

　　可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。

　　二、教學目標

　　知識與技能

　　1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

　　2 能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的.概念;

　　3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明

　　過程與方法

　　1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。

　　2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。

　　3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。

　　情感態度價值觀

　　1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發學生學習化學的興趣。

　　2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

　　本節內容的重點

　　用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

　　本節內容的難點

　　1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

　　2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。

　　三、學情分析

　　1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動

　　2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

　　3 經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚

　　四、教學方法及策略

　　1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

　　2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

　　3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

　　五、教學過程

　　【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

　　提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。

　　【板書設計】§2-3氧化還原反應

　　【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

　　學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

　　學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

　　重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

　　【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。

　　【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

　　【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

　　【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。

　　【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。

　　氧化還原反應的特征：有化合價的變化

　　氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或電子對的偏移)

　　【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應?】

　　六板書設計

　　§2-3 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　特征：有化合價變化

　　本質：有電子轉移(得失或偏移)

高中化學說課稿篇3

　　各位老師，大家好!

　　今天我說課的題目是新課標人教版“選修5”第三章第一節第一課時“苯酚”

　　一，教材和學生分析

　　在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。苯酚在生活中是一種非常重要的有機物，在工業和生活中有著重要的用途，這體現著苯酚作為一種重要原料的社會價值，滲透到我們生活的各個領域。

　　酚是人教版選修5《有機化學基礎》第三單元——《烴的含氧衍生物》中的第一節的內容，在必修2中，學生已經學習過了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質。而酚對于學生來說是嶄新的教學內容，教材將酚和醇安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。并通過代表物質苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

　　二，教學目標：

　　基于以上的分析考慮，我制定的本節課的教學目標。

　　(1)知識與技能方面

　　掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，加深理解“基團相互影響”的基本思想方法，提高實驗探究能力。

　　(2)過程與方法方面

　　通過對苯酚性質的探究學習，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

　　(3)情感態度與價值觀方面

　　A、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神。

　　B，通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。

　　C，培養學生關注化學與環境，化學與健康，化學與生活的意識。

　　考慮到本節課要有利于學生的終生發展，因此我從樹立苯酚與人類的生活生產是密切相關的價值觀和培養學生對比的思維方法做了重點突破。

　　三，教學設計：

　　為了達成上述目標，我設計了如下教學流程

　　情景線活動線知識線

　　一節課的實施過程是充滿了無限激情和挑戰的，所以我的課堂應該是屬于師生思維奔跑的場地，那么請各位老師跟隨我一起走進我的化學課堂吧。

　　第一個環節-生活中的酚類物質

　　我首先為學生展示幾張生活中常見的含酚類物質的圖片，給出結構式，讓學生找出苯酚部分。使學生用分類的思想，有序的認識物質。于是我引入新課：苯酚就是最簡單的酚類。

　　第二個環節- 苯酚的用途

　　苯酚在工業中有著重要的用途，如生產酚醛樹脂用來制作廚房用的防火板和電器插座，生產錦綸制作登山服，還可以用作醫藥、染料、農藥的重要原料。有人評價說苯酚改變了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，減少了細菌感染，塑料之父貝克蘭合成酚醛樹脂，讓生活變得更加舒適。可見，工業上對于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上經常會有大貨車在運輸苯酚。下面我們來看一個新聞。化學與生產聯系, 我從生活走向化學 , 從而達成本節課的情感目標。

　　第三個環節- 苯酚的性質

　　情境再現 1 ：現場工作人員告訴記者 “ 苯酚有毒，易溶于有機溶劑，微溶于水，在 40 攝氏度以下會成為固體形態，如果不是因為雨太大，大量苯酚被地表水帶走，也許在泄露過程中就能被截留。 ”

　　我提出問題，從現場工作人員的'描述中你能得出苯酚的哪些性質?學生會說出苯酚有毒，可能溶于水。接下來我提供苯酚樣品，讓學生驗證歸納苯酚的物理性質。我重點提供三種溶劑：冷水、熱水、乙醇。

　　苯酚泄露事件繼續進行：

　　情境再現 2 ：環保局人員在事發 1 小時以后，趕到事故現場時，交警和消防人員已經在用石灰吸附泄漏的苯酚，用沙包、活性炭筑壩攔截。

　　看過新聞后，我提出問題：苯酚可以用石灰吸附，這體現了苯酚的什么性質?學生容易想到酸性。于是進入探究二：苯酚的酸性。我以苯酚的懸濁液進行有序的 2 次實驗設計和 2 次實驗。

　　第一次：設計實驗，驗證苯酚的酸性。

　　第二次：設計實驗，比較苯酚，碳酸，乙醇的酸性強弱。

　　下面是學生實驗的視頻呈現：

　　為了解釋視頻中出現的現象，我設計了 2 次對比：

　　對比 1：結構對比 C 6 H 5 - OH，C 2 H 5 - OH，H - OH

　　通過比較苯酚、乙醇和水的結構，我們發現同樣含有羥基，但酸性卻不一樣，說明羥基所連的基團有影響。由此，可以得出苯環對羥基有影響。那么，羥基能否影響苯環呢?我設計了第二個對比。

　　對比 2：實驗對比

　　我給學生分別展示了苯與溴、苯酚與溴的反應情況及化學方程式，讓學生進行小組討論：找出兩個反應的不同點。由此得出結論：羥基對苯環有影響。我通過以上實驗探究、合作討論，讓學生體驗探究過程，應用比較法，建立學科觀念：有機物基團相互作用引起性質變化，達成知識目標和過程與方法目標。

　　第四個環節- 學以致用

　　情境再現 3 ：新安江是杭州重要的淡水源之一，也是農夫山泉取水地之一， 20 噸泄露苯酚流入新安江是否會影響到農夫山泉的取水? 通過新聞鏈接，我設計下面 2 個活動。

　　活動 1 ：角色扮演。我提出，如果你是農夫山泉的工作人員，你會如何應對?我引導學生分析，首先我們要查閱國家關于地表水制定的標準，然后再取樣品檢測苯酚的濃度，再得出結論。我指導學生閱讀教材 54頁，讓學生歸納出檢驗苯酚的方法。

　　水質類別VIVIII二一世

　　苯酚濃度≤1毫克/升≤ 為0.1mg / L≤ 為0.05mg / L≤0.005毫克/升≤0.002mg / L

　　附：國家環境保護局地表水質量標準限值：

　　活動 2：模擬檢測我給學生提供三個水樣，

　　水樣 1水樣 2水樣 3

　　苯酚濃度≤0.0 0 5mg / L時0.0 5 毫克/升2mg / L時

　　溴水

　　三氯化鐵

　　下面為學生的視頻呈現：

　　同學們很快用溴水和三氯化鐵溶液進行了鑒別，他們認定，產生明顯特征現象的為嚴重污染的水樣，但是另外兩個水樣為什么沒有產生現象呢?熱烈的氣氛一下子靜了下來，同學們經過分析、討論，他們認為：對于苯酚濃度較高的水樣，檢測靈敏度還是很高的，但是對于苯酚濃度很低的水樣，尤其是接近合格的水樣，就無法鑒別了。我順著提出：還有哪些更靈敏的方法來檢驗苯酚，請同學們下課后查閱資料。對于嚴重污染的水樣，我們又該如何處理呢?你知道嗎?日本利用蟹殼來清除工業廢水中的苯酚，那還有哪些方法可以處理?請同學們查閱相關資料。

　　通過本環節，化學走向生活，達成情感目標。同學們深深的感受到：學習化學和學好化學的重要性，同時他們還認識到學習不是在課堂上就能畫上句號的。

　　最后我將引導學生對本節課進行了總結反思：通過今天的學習

　　1. 我們掌握什么知識?

　　2. 我們學到了什么方法?

　　3. 我們懂得了什么道理?

　　【課后作業】

　　實踐活動：

　　查閱有關資料，了解酚類廢水的危害和工業上處理酚類廢水的常用方法，并把你收集的資料設計成一份保護環境的宣傳報道

　　我的說課完畢，謝謝大家!

高中化學說課稿篇4

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　本節教材是人教版化學必修2第二章第二節的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

　　2、教學目標分析

　　（1）知識與技能

　　①學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。

　　②能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

　　（2）過程與方法

　　①學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。

　　②能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。

　　（3）情感態度與價值觀

　　①學生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　②贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

　　3、教學重難點及突破

　　4、學情分析

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，學生對本節課會有所期待。

　　二、教法分析

　　教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。化學教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。

　　三、學法指導

　　根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節課的學習，使學生養成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。

　　四、教學程序

　　教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，我是這樣安排教學程序的。

　　（一）創設問題情景，引導學生建立新思維

　　我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發生偏轉，激發學生的學習興趣，提出問題：在這個現象中到底發生了什么變化呢？引出本節課的課題。

　　（1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：

　　鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？

　　這個反應中元素的化合價是否發生變化？

　　氧化還原反應的實質是什么？

　　用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數目？

　　（2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發生定向移動，會有什么現象發生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

　　（3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的指針發生偏轉，說明產生電能，依據能量守恒原則，能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。

　　這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的.學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。

　　（二）師生互動，傳授新知

　　這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。

　　1、原電池形成條件的教學：

　　教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據之前設計出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發生偏轉嗎？得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。

　　2、原電池的工作原理教學：

　　原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。

　　最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發生偏轉，通過這個現象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發學生學習化學的熱情。

　　（三）練習鞏固內化新知（見學案）

　　（四）學生小結升華新知

　　課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。

　　（五）布置作業

　　1、（必做題）課本44頁1題、2題

　　2、（選做題）制作水果電池。

　　五、板書設計（略）

高中化學說課稿篇5

　　一、教材分析

　　（1）《氨》是人教版《化學1》（必修）的第四章&ldqu;非金屬及其化合物&rdqu;的第四節內容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識，是高中化學教學的重點之一。

　　（2）氨是非金屬元素氮的最低價化合物，是沿著非金屬元素學習思路（氫化物→單質→氧化物→含氧酸→鹽）學習的第一種物質，在生活中比教常見，重要的化工產品。

　　二、學情分析

　　1、氨氣在生活中常見，對部分物理性質已經比較熟悉。

　　2、經過第三章元素化合物學習，已經具備了繼續學習元素化合物的能力

　　3、思維活躍，喜歡動手，有一定的推理能力和觀察能力。

　　三、教學目標

　　知識與技能

　　了解氨的物理性質、用途，銨鹽的共性。掌握氨的化學性質。

　　過程與方法

　　培養學生根據實驗現象觀察、分析、推理、及判斷的能力。

　　通過對氨氣的認識,進一步鞏固學生對物質認識方法的學習。

　　情感態度與價值觀

　　通過有趣實驗現象原因探索，激發學生對化學學習興趣，培養嚴謹科學態度。

　　通過氮肥能提高糧食產量解決饑餓問題，讓學生感悟化學和技術對社會發展的巨大貢獻。

　　通過諾貝爾獎獲得者哈伯的故事，幫學生樹立正確的人生觀和價值觀。

　　四、重難點

　　教學重點：氨、銨鹽的性質

　　依據本節課內容，課標要求確定本節重點。

　　教學難點：噴泉形成原理

　　利用課堂實驗，結合學生生活接觸（如我校噴泉）的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結合典例的練習，可突破難點。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　設計問題，啟發思考；實驗探究，突破難點；適時點撥，釋疑解惑。

　　2、學法

　　自主預習、合作展示、探究討論。

　　六、教學模式（化學組教學模式-----三步達標）

　　自主預習→自主檢測→探究討論→探究練習→課堂小結→課堂檢測

　　七、課后反思

　　本節課課堂氣氛活躍、學生學習目標達到、時間把握合理，總體來說比較成功。下面，我從兩個方面反思：

　　1、成功之處

　　① 線索學習法、歸類學習法成功運用。新課程特別注重線索學習法和歸類學習法，可以克服人們一直以來認為&ldqu;化學方程式記不完&rdqu;的困惑。只要能將所學物質歸類，將反應的原理歸類，將所學習對象用線索串起來，就可以達到高效。本節所學習的氨氣、上節所學習的氮的氧化物、下一節所學習的硝酸、初中所認識的氮氣和硝酸鹽，形成線索，學生學習既有成就感又不會感覺繁雜。

　　② 學生學會提綱挈領式學習。本節課是很有化學特色的一節課，學習物質的性質、認識用途。在最后一個環節，由學生來完成課堂小結，既對本節內容進行了回顧和總結，同時也教會了學生學習的方法。

　　③ 大膽推測、質疑、辯論，提高認識。學生的預習只能是課本內容的淺顯認識，要真正的體會課本的內涵和外延就要認真研讀之后思考、辯論，在本環節，學生能積極提問解決了很多使用的問題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產生氨氣嗎⑸氨水的溶質是氨還是一水合氨。經過全班的共同探討，對所學習的.內容的認識更提高了。

　　④結合生活經驗，實驗現象的觀察，感受化學魅力，樹立正確的人生觀和價值觀。本節課所認識的對象在生活中學生經常接觸，學生興趣很濃；利用噴泉實驗現象，引發思考，突破難點；通過化學家哈伯的故事讓學生體會化學的價值和魅力，同時樹立正確的人生觀和價值觀。

　　2、不足之處

　　① 課堂上，能積極提出問題、回答問題、展示預習效果、探究結果的大部分學生的學習情況教師已經掌握。但個別不善于發言的學生的學習情況的掌握在當堂并沒有得到反饋信息，又待于作業和以后練習鞏固。

　　②課堂最后歸納小結時，由于時間緊張，沒有對學生進行的歸納板書進行點評。

高中化學說課稿篇6

　　各位評委老師你們好，我是xxx，來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的這節課。我準備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學法，三說教學過程。第一部分說教材分析

　　一、教材分析（說教材）：

　　1.教材所處的地位和作用：

　　本節內容在全書和章節中的作用是：《》是人教版高中化學教材第冊，第章第節內容。在此之前學生已學習了基礎，這為過渡到本節的學習起著鋪墊作用。本節內容為I 學習奠定基礎。以及為其他學科和今后的學習做好準備。 2教育教學目標：

　　根據上述教材分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，制定如下教學目標：

　　2.1知識與技能：

　　2.1.1 理解的內容并能

　　2.1.2 初步培養學生應用試驗方法來研究問題和分析問題的能力。

　　2.2過程與方法：

　　2.2.1 通過試驗，探究。體會科學探究的方法。

　　2.2.2 通過學生之間的討論交流，探究的關系，體會科學探究的方法。

　　2.3情感態度與價值觀：

　　2.3.1 通過實驗，培養學生嚴謹求實的.科學態度。

　　2.3.2 通過教學初步培養學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養學生運用知識的能力，培養學生加強理論聯系實際的能力，

　　2.3.3 初步體驗在研究科學中的重要意義。或者通過的教學引導學生從現實的生活經歷與體驗出發，激發學生學習興趣。

　　3.重點，難點以及確定依據：

　　本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點

　　重點：通過突出重點

　　難點：通過突破難點

　　關鍵：

　　下面，為了講清重難上點，使學生能達到本節課設定的目標，再從教法和學法上談談：

　　二、教學策略（說教法）

　　1.教學手段：

　　如何突出重點，突破難點，從而實現教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法。基于本節課的特點：應著重采用的教學方法。

　　2. 教學方法及其理論依據：

　　堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的教學法。在學生看書，討論的基礎上，在老師啟發引導下，運用問題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時，特別注重不同難度的問題，提問不同層次的學生，面向全體，使基礎差的學生也能有

高中化學說課稿篇7

　　尊敬的各位評委、老師們!

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學《鈉的化合物》。

　　一.教材分析

　　本節內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：

　　1.知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質。

　　(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。

　　(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們的方法。

　　2.能力目標：培養學生科學的觀察能力和思維能力。

　　3.情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。

　　本節的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　難點：過氧化鈉的性質。

　　通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區別。通過過氧化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關系。

　　二.說教學方法：

　　1.說教法

　　關于本節過氧化鈉的教學，我采用實驗探研法，首先做好一個演示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗現象中得出結論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養學生科學的學習態度及方法。關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩定性的實驗，培養學生的實驗觀察能力。

　　2.說學法

　　引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養學生的思維能力及推理能力。不同的教學內容引導學生用不同的學法。如學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態、顏色等物理性質有初步知識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產物不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區別，然后演示熱穩定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發生變化，產生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質、用途則通過自學閱讀的方法，培養學生的自學能力。

　　三.教學設計

　　教學過程：

　　【提問】：鈉的性質怎樣?鈉在自然界中以什么形態存在?

　　學生回答后，總結，引入新課。

　　【板書】一.鈉的氧化物

　　1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學式、氧元素價態、電子式、顏色狀態，具體略)

　　【設問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?

　　【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的.木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。

　　【提問】：通過上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?

　　【板書】2.化學性質

　　①與水反應

　　②與CO2反應

　　【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應?如能，那么產物是什么?

　　【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗。

　　【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現象?得出什么結論?

　　【投影-1】小結：

　　主要表現出強氧化性

　　【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用?

　　【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)

　　3.用途。學生閱讀課文后小結

　　【板書】二.鈉的其它重要化合物

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學式、俗名、顏色狀態略)

　　【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說明什么問題?

　　溶解性：Na2CO3>NaHCO3

　　【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現象，并得出什么結論?

　　【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中

　　穩定性Na2CO3>NaHCO3

　　用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。

　　2.硫酸鈉，

　　俗名：芒硝。化學式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。

　　【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發展我國的制堿工業貢獻了畢生的精力。

　　1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯合制堿的連續過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業的發展起了推動作用。

　　【投影-3】：總結：

　　【投影-4】：練習：

　　1.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。

　　2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?

　　(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

　　3.在120℃、1.01×105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質的質量增重6.0g。求：

　　(1)混合氣體中CO2和水氣的物質的量?

　　(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質的物質的量。

高中化學說課稿篇8

　　各位評委老師大家好！我要說課的內容是，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節課是新課標人教版高中化學，第章，第節，第課時的內容。這一

　　節，而這一節的學習會使學生。因此教好，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。

　　2.教學三維目標：

　　（1）知識與技能目標：

　　A、

　　B、

　　（2）過程與方法目標：

　　A、

　　B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

　　（3）態度情感與價值觀目標：

　　A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。

　　B、養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。

　　C、培養學生演繹推理，歸納推理的'辯證邏輯能力；

　　D、培養學生抽象、聯想、想象思維能力，激發學習興趣；

　　3.教材的重，難點及確立依據：

　　通過仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學重點和難點：教學重點：A、

　　B、重點的依據：只有掌握了，才能理解和掌握

　　教學難點：

　　A、

　　B、難點的依據：較抽象，不容易理解和掌握。

　　為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節課設定的教學目標，我再從教法和學法上談談：

　　二.說教法

　　教育學理論認為,選擇和采用教學方法時,不僅要根據學科的特點,而且要根據教學任務和學生的認識特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學離開了實驗,也就成了無源之水,無本之木。本節課主要采用了實驗探究法,再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法, 為了更好的突出本課重點,突破難點,完成教學任務,同時我還在教學中合理的運用多媒體等輔助手段,便于達到更好的教學效果。結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：

　　（1）

　　（2）

　　三. 說學法

　　1.學情分析

　　對于化學課的學習，高學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于這一節的，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　2.學法指導

　　學習方法是課堂教學內容之一。對學生而言，一定的學習方法實際上是能力與素質的表現形態，掌握科學的學習方法就是具有對知識的學習能力、選擇能力和創造能力，是一種素質。作為教師，我們不能僅僅授人以魚，更重要的是授人以漁。通過本節課的學習,使學生養成善于觀察、思考的習慣,并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題,達到學以致用的目的。針對本節課，我教給學生的學習方法有：

　　四.說教學程序設計：

　　1、回憶引入新課：

　　2、問題教學法

　　3、邊演示邊講解

　　4、鞏固練習，理解內化

　　適當的課堂練習一方面是學生對本節課學習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學生在課堂上所學的知識，使學習得到正遷移。

　　5、課堂小結

　　請同學進行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學知識的回放，還可將本節知識貫穿聯系起來，同時還鍛煉了學生的分析歸納能力和語言表達能力。

　　6、布置作業作業：習題中相應作業。

　　7、板書設計

　　板書不僅是本節課所學知識的概括，更重要是能突出重點、解決難點，使所學知識條理化、系統化，因此十分重要。好的板書體現一個好老師的教學水平，也能夠幫助學生消化吸收課堂教學內容，順利達到教學目標。

高中化學說課稿篇9

　　一、說教材

　　1.教材的地位和作用

　　鈉的重要化合物是本章教材的重點之一，本節知識是鈉單質性質的延伸和發展，鈉單質在化學反應中易失電子轉變為鈉的化合物，所以鈉單質和鈉的化合物之間存在著必然的因果關系。只有既了解了鈉單質的性質又了解了鈉的化合物性質，才會比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質及鈉的重要化合物的學習，既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應，又為學習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。

　　2、教學目標

　　根據《化學課程標準》，結合教材，本著面向全體學生，使學生自主、全面、主動發展的原則，我確定本節課的教學目標如下：

　　【知識與技能】

　　1）、掌握鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實驗，學生能了解兩者性質的差異、掌握二者的轉化關系及鑒別方法。

　　【過程與方法】

　　1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學習，學生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。

　　2）、教學中通過學生的實驗和探究。可以進一步提高學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1）、通過實驗探究的過程，學生更容易體會到知識的形成過程，體驗到動手合作的樂趣，在交流中養成團結合作的良好品質。

　　2）、通過學習我國化學家侯德榜對世界制堿工業、我國化學工業作出的巨大貢獻，增加學生民族自豪感。

　　3、教學重點難點

　　根據教材及學生特點和已有知識，我確定如下教學重點和難點：

　　教學重點：過氧化鈉的性質，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及轉化。

　　教學難點：Na2O2的性質。

　　二、說學情

　　在本節課之前，學生已經學習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質的性質等知識，能夠對化學反應的得失電子情況及離子反應的'本質做出正確的判斷。在能力上，學生已經初步具備觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究的方式來研究物質的性質，可以通過對實驗現象的分析、對比，歸納出實驗結論。

　　三、說教法、學法：

　　根據課程標準確定的“課程要強調學生的主體性。”要“有助于學生主動構建自身發展所需的化學知識和基本技能。”的課程性質，結合以上的學情，我確定了以下教法和學法

　　1、教法：設疑激趣、實驗探究、分析對比、理論聯系實際等教學方法。以趣味實驗→產生疑問→提出問題→設計實驗→觀察現象→分析原因→得出結論的程序進行教學。

　　2、學法：觀察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學習方法和實驗探究、對比討論的學習方法。

　　四、說教學過程教學

　　第一環節：創設情境，引生入境

　　設計“滴水生火”趣味實驗

　　設計意圖：激發學生興趣，調動學生的積極性，激活學生思維。

　　第二環節：知識探究、思維培養

　　1.“滴水生火”實驗探究

　　通過實驗首先讓學生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質。緊接著設疑：水一般用來滅火，而我們的實驗卻是滴水生火？

　　棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進，將學生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識，接著從方程式的角度對反應進一步進行分析，得出Na2O2中的-1價氧元素化合價既升高又降低，強化了氧化還原反應的知識。（本部分內容大約需要5分鐘）

　　2.“吹氣生火”實驗探究

　　結合上述對Na2O2與H2O反應的探討，又引入 “吹氣生火”實驗，學生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產物。同時我引導學生聯系人在呼吸時吸入的是O2，呼出的是CO2的實際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的，這樣把性質和用途自然地聯系起來，學生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實驗探討中，學生帶著強烈的興趣學習，既突出了重點、又突破了難點。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質。（本部分內容大約需要8分鐘）

　　為了使學生學到的知識能得以應用和鞏固提升，我設置了如下兩個交流思考。

　　【交流思考1】鈉著火了怎么辦？

　　【交流思考2】鈉單質放置在空氣中，最終變成了什么物質？

　　以上兩個問題的設置，既是對鈉的氧化物知識的復習和運用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學。（本部分內容大約需要4分鐘。）

　　第三環節：Na2CO3與NaHCO3性質對比

　　對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實驗及水溶液性質的檢驗。操作比較簡單，但有些差異比較細微，除了需要用眼仔細觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學生自己動手完成實驗。采用了分組討論，實驗探究的方法。這樣既體現了學生的主體性，又培養了學生的實驗觀察、分析、探究的能力和團結協作的能力。（本部分內容大約需要6分鐘）。

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實驗探究。我設置的是演示實驗，通過一組對比實驗，學生通過觀察，很容易得出兩者熱穩定性的差異。

　　實驗做完后，在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質對比。（本部分內容大約需要8分鐘。）

　　在完成Na2CO3與NaHCO3性質對比后。我又設置兩個交流思考。

　　【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

　　【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？

　　學生在小組討論中完成以上兩個問題，我及時給予點評、總結。（本部分內容大約需要6分鐘。）

　　第四環節：課堂小結。

　　此時，教學活動已接近尾聲，我啟發學生回顧、再現知識，并把本節課的主干知識寫到黑板上，起到提綱挈領、畫龍點睛的作用。（本部分內容大約需要3分鐘。）

　　第五環節：布置作業

　　五、說板書

　　本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質即可。（見附表）

　　教學評價：

　　本節課依據構建主義理論，我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個趣味實驗，給學生以強烈的視覺沖擊，從而使學生很想知道什么物質具有這樣的性質，激發起學生強力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時又依據知識特點，用實驗探究來完成對鈉的幾種化合物的認識，充分體現了化學的學科特點和學生的主體意識。既提升了學生的觀察能力、動手操作能力、思維能力。又可以使學生學習到科學研究的一般方法和培養學生實事求是的科學品德，除此外還大量運用了對比的學習方法，以表格的形式整理出來，使學生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升，收到了較好的教學效果。

　　板書設計

　　鈉的重要化合物

　　一、 Na2O與Na2O2

　　1. 物理性質：色、態

　　2. 化學性質

　　Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

　　Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

　　3. 用途：

　　二、 Na2CO3與NaHCO3

　　1. 物理性質：色、態、溶解性

　　2. 化學性質：

　　(1) 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑