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關于高中化學說課稿匯編7篇
在教學工作者實際的教學活動中，常常要寫一份優秀的說課稿，借助說課稿可以讓教學工作更科學化。說課稿應該怎么寫才好呢？下面是小編收集整理的高中化學說課稿7篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學說課稿 篇1
一、教材分析
教材簡介：
本節教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構 元素周期律》第四節化學鍵，課時為3課時。
本節教材分四部分。
第一部分是關于離子鍵的內容，第二部分是關于化學鍵的內容，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學目標：
1. 使學生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2. 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
3. 通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
學情分析：
第一部分關于離子鍵的內容，學生在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的內容，學生也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導學生學習。在初中，學生已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導學生從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節教材內容屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。
教學重點：
1. 離子鍵，共價鍵
2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程
教學難點：
化學鍵概念，電子式
二、教學方法
1.“啟發探究式”
本節內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創設問題情境，引發學生的學習興趣。
2.多媒體教學
本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可借助計算機多媒體教學或實物模型，展現分子結構進行教學，展現微觀分子的運動過程。可以培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、教學過程：
按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合學生的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。
1.關于離子鍵的教學
課前可以布置學生復習初中化學課本中關于離子化合物的內容，重點復習離
子與原子的區別和離子化合物的形成。
課堂中要根據教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓學生認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學生經常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規范化。
此外，為了使學生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學生，并培養他們的自學能力。
2.關于共價鍵的教學
課前可布置學生復習初中關于共價化合物的內容，課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的'過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啟發對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節的教學采用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學更加順利。
3.關于非極性鍵和極性鍵的教學
復習導入：在復習共價鍵概念后，可由學生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。
4.關于化學鍵的教學
在通過以上的學習的基礎上，引導學生閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。
在小結時，應當著重強調以下幾點：
(1) 化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分
(4) “強烈的相互作用”不能說成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、布置作業 課后練習一、二。
高中化學說課稿 篇2
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。
（三）教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。
四、說學法
根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
（一）導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的.說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。）
問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養學生熱愛化學的積極情感，激發學生學習化學的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過提問的方式讓學生發言，自主概括本節課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調整教學策略。
（四）布置作業
1.完成課后練習1-4題
2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
高中化學說課稿 篇3
一、教材分析
㈠教材簡析
本節是全日制普通高級中學教科書(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節的內容，教參建議安排一學時來完成教學。本節內容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環境問題有密切的關系, 能培養學生環保意識與社會責任感。
教材從“二氧化硫有哪些性質和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節的主要內容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質、化學性質、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內容，與現實生活環境密切聯系，需要學生主動參與探究，有助于激發學生的學習興趣，培養學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現了新課程改革的精神。此外，通過本節的知識，向上可以和第一節硫的知識聯系，向下可以和第三節硫酸的知識和第四節環境保護的知識聯系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網絡，和整章知識的系統化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。
㈡教學目標
1、知識目標
⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質。
⑶使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
⑴培養學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
⑵培養學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
⑶培養學生辯證分析問題的能力。
⑷培養學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
⑴通過化學實驗，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生以實驗事實為依 據，嚴謹求實，勇于創新的科學品質。
⑵通過對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環保意識，增強 環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈢教學重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質。
二、教學方法的`選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發。本節內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
㈠新課引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質?它是一種怎樣的物質?它有哪些性質?讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
㈡新課教學
1、二氧化硫的物理性質
①學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態，并聞氣味。讓學生回答并板書。
②利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。
③學生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現象，分析原因并 得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課;通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質
⑴二氧化硫與水的反應
①引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
②根據“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。
③復習“酸性氧化物的通性”。
④讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質 的學習。
⑵二氧化硫與氧氣的反應
①利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。
②講述SO3的性質。
③簡單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發生氧化還原反應。
④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。
⑶二氧化硫的漂白性
①通過實驗現象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩定，在一定條件下， 被漂白的物質又會恢復原來的顏色。
②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的 有關知識的理解和掌握。
③提問學生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途簡單講解。
4、二氧化硫的污染
①指導學生閱讀課文和看錄像。
②引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
㈢課堂小結
歸納本節書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環保意識，增強環保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈣布置作業
P129 第五題。
2、二氧化硫的化學性質
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2與水反應 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2與堿的反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亞硫酸鈉)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)還原性
a、與氧氣的反應 催化劑
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：無色固體，熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃) 都比較低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放熱) ——工業上制硫酸)
b、與鹵素單質的反應( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫與硫化氫的反應
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化劑 還原劑
(4)漂白性：可以使品紅溶液褪色，但生成的白色物質不
穩定。(鑒別SO2)
2、二氧化硫的主要用途
⑴制造硫酸
⑵可以漂白白紙漿、毛、
絲、草編制品等。
⑶殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑。
二、SO2的污染
高中化學說課稿 篇4
一、說教材
1.教材分析
初中化學第三章"水氫"的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。
2.教學目標
（1）知識目標：a、使學生了解水的物理性質；b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式；c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。
（2）能力目標：a、培養學生的觀察探究能力；b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。
（3）德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養實事求是的態度；b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像，增強環保意識。
3. 教學重點、難點
（1）教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。
（2）教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。
二、說教學
運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：
1. 以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。
2.歸納出水的物理性質。展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。
3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋（這是本節課的重點和難點）課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵（展示實驗），書第48頁，這是未改進的'演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好；這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。
（展示課件）分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。
4. 課堂練習鞏固，達標檢測。
5. 觀看錄相：有關水資源及其污染。
三、說教法和學法
本節課堅持"教與學、知識與能力的辨證統一"和"使每個學生都得到充分發展"的原則，采用演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的最優組織，并體現以下特點：
1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。 2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題（如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類物質？水分子是由什么構成的？），給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段"有關水資源和水污染"的錄像，增強了學生的環保意識。
4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和最佳狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。
總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：
（1）學習者由問題或設計任務出發；
（2）學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋；
（3）學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋。
高中化學說課稿 篇5
一、說教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。
可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2 能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。
2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。
情感態度價值觀
1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發學生學習化學的興趣。
2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節內容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動
2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3 經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的'形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。
【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或電子對的偏移)
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變為褐色的過程中發生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應?】
六 板書設計
§2-3 氧化還原反應
一、氧化還原反應
特征：有化合價變化
本質：有電子轉移(得失或偏移)
高中化學說課稿 篇6
怎樣使化學教師特別是青年教師快速成長起來，我們發現開展說課活動是一種比較有用的做法。“說課”是青年教師刻苦鉆研教材，探討教學方法，實踐教學手段，不斷提高教育、教學業務水平的一種好方法，也是深化教育改革后，青年教師進一步學習教育理論，用科學手段指導教學實踐，提高教科研水平，增強教學基本功訓練的一項內在要求。但不管是剛走上教育工作崗位的青年教師，還是已在教育戰線上工作過多年的中青年教師，往往對“說課”一詞并不熟悉，一些老師不知道什么是說課，不知道怎樣進行說課，不知道說課與上課之間的區別，中公教師考試網整理了中學化學教師資格說課技巧文章，本文將圍繞這些問題談談化學學科的說課：
一、什么是“說課”：
說課是教師通過對教育目標本身的分析，口頭表述具體課題的教學設想及其理論依據。通俗的講就是要說清：教什么、怎么教、為什么這么教。??“說課”以說為主，是教師對教案本身的分析和說明，是一種口頭敘述為主的教案分析。狹義的說課是指以教師口頭語言表達為主，以教育科學理論和教材為依據，針對每節課的具體特點，以教師為對象，在備課和上課之間進行的教學研究系統。廣義的說課是指以教師口頭語言表達為主，以教育科學理論和教材為依據，針對每節課的具體特點，以教師為對象，對其進行培養和培訓的組織形式。是有計劃、有目的、有組織的促進教師深入備課，提高教師素質而提高教學質量的教研活動。
二、說課的主要內容：
化學學科說課的主要內容是：1、說教材；2、說教學方法；3、說學法指導；4、說課堂教學程序。
(一)說教材
教材是教師教、學生學的具體材料。因此，說課首先要求教師說教材。分析教材應從以下幾方面來分析：
1、教材的前后聯系和所處的地位。在教學過程中，每一課時教案所包含的內容是不同的，它們在每一學科的知識體系中的地位及其作用也是不同的，有些課時所含的教學內容極其重要，與今后授課的內容相關密切，是階段性的關鍵點，甚至是本教材的重點內容，起著承上啟下的作用，教師如何認識每一課時教案在學科教學中的地位，進而如何對學生進行學習指導至關重要。我們一些有經驗的老教師為什么能稱之為“把關”老師，也就是因為他們
熟悉了學科知識體系中的要點和關鍵，并善于抓住這些知識關鍵點來指導學生，從而達到事半功倍的教育效果，確保教學質量。分清每一課時教案內容在學科知識體系中的地位及其作用，是青年教師必須下功夫掌握的極其重要的一項基本功。
2、教學目的要求。教學目的要求是一堂課的指導思想，是講課的出發點和歸宿。有了明確的目的要求，教師安排教材、選擇教法、設計教學程序才有依據，教學才能有的放矢。教學目的`是一堂課的中心任務，所有教學環節都是為它服務的，所以要定得明確、具體，這樣才能切實對課堂教學起到指導作用。制定目的時要根據課標要求和教材內容，準確地確定若干條。教學要求要根據學生實際考慮可能達到的程度，然后定出具體要求，不能要求過低，也不能憑空拔高。目的要求的制定應包括以下三方面：第一，要學生學會哪些基礎知識；第二，要培養學生哪些能力；第三，要求學生接受哪些思想品德教育。教學目的要求確定之后，還要根據課標要求、教材內容和學生實際來具體說明制定教學目的和要求的依據。
3、教材的重點和難點。在教學知識系統中，有些內容是關鍵性的最重要的中心內容，對于鞏固舊知，學習新知起著決定性作用，這些內容是教材的重點。難點是學生難以理解和領會的內容。教師應根據教材內容，學生的年齡特點、認識規律及學習水平來準確地確定難點，以便在教學中巧妙地分散難點，化難為易。這些都需要“說課”教師在說課過程中掌握并說清如何在教學過程中體現。
由于各單元、各章節、各課時的教學內容、教學目的要求不同，因此各自的重點、難點也不同，教學的重、難點要根據課標要求，要根據所說教材內容，教學目的和要求，學生的實際情況來確定，說課者要將這些內容，即確定重點、難點的依據，述說清楚、具體。
(二)說教學方法
教師說教法，不僅要說選擇哪些教法，還要說清楚為什么。教師要說好課，就要研究教法，研究教法的選擇和運用，教法的改進與創新。
對于說教法要注意以下幾方面：
1、要明確各種教學方法的特點和作用，做到教法合理優選，有機結合。
教法多種多樣，且各有優勢和特點，以及適用的范圍和條件。如：為了提供豐富的感性知識，發展學生的感知能力，可以選用演示法、觀察法；以理解為主的方法有講授法、談話法、討論法；以實踐為主的方法有練習法、實驗法。各類教法均有其優點和局限性，要有針對性地選用和靈活組合，才會發揮其更大的效用。不同的教學階段具有不同的教學任務，要完成不同的教學任務，需要采用不同的教學方法。
2、教法的選擇和運用應以啟發式教學為指導思想。
教師在教學過程中，要引導學生發現問題、分析問題、解決問題，從而發展學生智力，培養學生能力。使學生掌握規律性的知識，由此及彼，觸類旁通，舉一反三。
3、選擇教法的理論依據要準確、具體、針對性強。
說課者要從教育學、心理學的角度去闡述選擇教法的理由。選擇教法的依據可從以下幾方面來考慮：
(1)根據教學目的選擇與之相適合的教法。教學目的不同，使用的教法就會不一樣。如果一堂課的教學目的主要是傳授新知識，就要相應的選用以各種方式的講授法為主，結合運用談話法和演示法等；如果一堂課的教學目的主要是形成學生技能、技巧，就要相應的選用以練習法為主，結合運用實驗法等。
(2)根據學校條件和教師自身特長選擇相適合的教學方法。
高中化學說課稿 篇7
一、說教材
1．教材的地位及其作用
《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。
2. 教學目標
根據新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：
知識與技能
①了解自然界中甲烷的存在及儲量情況
②通過實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點
③通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理
④通過對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式
過程與方法
①通過探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養學生關心科學，研究科學和探索科學的精神
②通過講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法
③培養學生設計實驗，觀察實驗，并根據實驗現象得出可能的規律的能力
情感、態度與價值觀
①引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感和參與意識
②通過甲烷的結構和性質的探索，激發學生學習化學的興趣
3.教學重點和難點
甲烷分子的結構和甲烷的取代反應
二、說教法
本節課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。
三、說學法
和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
四、說教學過程
采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現用途”的認知關系。具體的教學流程：
【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。
【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答
【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片
【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。
設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創設情境引入新課
設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。
【師】首先我們來討論甲烷的結構。初中我們就學習過甲烷的分子式CH4 ，你能根據前面學習過的價鍵知識，寫出甲烷的電子式，結構式嗎？
【學生活動】一學生演板，其余學生在草稿紙上完成
【講授并板書】1、甲烷的分子結構
①化學式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結構式：H?C?H
|
H
【師】從結構式中我們可以知道，C與4個H形成4個C-H共價鍵，且已知4個C-H的長度及夾角完全相等，據此，你能推測CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？
【學生活動】學生思考，討論，得出兩種可能：平面正方形或正四面體
【展示】甲烷的球棍模型和比例模型
【師】經過科學研究證明，CH4是正四面體型，其中C位于正四面體的體心，4個H分別位于正四面體的4個頂點，C-H鍵夾角為109。28，
【板書】②空間構型：正四面體
設計思路：學生自主學習并完成甲烷的.分子式、電子式和結構簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結構，學生開始猜想。然后老師展示模型，引導學生正確認識甲烷空間結構。
設計意圖：學生通過甲烷結構的研究，學會科學的質疑和能根據科學信息進行有效的實踐活動，同時培養學生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結構，為甲烷的性質學習打下了基礎。
【過渡】我們都知道，結構決定性質，CH4 的這種結構決定了CH4 有哪些性質呢？首先來學習CH4 的物理性質。
【投影】池沼中的沼氣圖片
【學生活動】思考，討論圖片中體現了CH4 的哪些物理性質
【講授并板書】2、甲烷的性質
物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
設計思路： 展示池沼中的沼氣圖片，引導學生觀察，分析其中蘊含的物理性質。
設計意圖：探究甲烷的物理性質不僅可以培養學生觀察，分析能力，也為甲烷完整性質的建立提供了豐富的感性材料，同時通過生活中的例子，更加激發了學生學習化學的興趣。
【過渡】那甲烷又有哪些化學性質呢？比如它和強氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應呢？
【投影視頻實驗】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液
【師】是的，在通常情況下，甲烷性質比較穩定，一般不與強酸強堿強氧化劑反應，但在特定條件下甲烷也能發生某些反應，比如甲烷可以燃燒
【投影視頻實驗】甲烷燃燒
【學生活動】觀察甲烷燃燒現象；并書寫甲烷燃燒的化學方程式
【點評】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號而用箭頭，主要是因為有機反應往往教復雜，多有副反應，故不用等號
【板書】化學性質：（1）可燃性:
CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃
【過渡】如果點燃甲烷與空氣的混合物，它立即就會發生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片
【學生活動】自主閱讀
【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時，遇火花立即發生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數就是甲烷氣體爆炸引發的，假如你是一名煤礦工人，當你在礦井采礦時，為預防瓦斯爆炸，你會采取哪些措施？
【學生活動】思考回答：通風，嚴禁煙火
【師】所以在進行甲烷的燃燒實驗時，必須先檢驗其純度
設計思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，學生觀察實驗現象，得出結論：甲烷的性質在通常情況下穩定，但在點燃條件下就會燃燒，指導學生完成甲烷燃燒的相關知識，并通過資料卡片和礦難圖片進行安全教育。
設計意圖：讓學生學會用實驗方法研究甲烷的性質，體驗了結構決定性質這一有機思想，并提高安全意識，學會用辯證的觀點看待化學物質給我們生活帶來的利與弊。
【過渡】甲烷還有哪些化學反應呢？
【投影實驗視頻】甲烷的取代反應
【學生活動】觀察現象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上出現油滴，量筒內的液面上升。
【追問】上述實驗中所觀察到的現象，說明了什么？
【學生活動】討論思考
色變淺------說明量筒內的混合氣體在光照的條件下發生了化學反應。
出油滴-------說明反應中生成了新的油狀物質，且不溶于水。
水上升，有白霧------說明隨著反應的進行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內的氣壓減小
【投影】甲烷與氯氣反應的原理
【講解并板書】
CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光
【師】上述反應中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產物一氯甲烷。像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【師】其實生成的一氯甲烷還可以繼續和氯氣進一步反應，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷
【學生活動】書寫甲烷與氯氣反應的化學方程式
【板書】
CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI
【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機溶劑。
【思考】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質的量是多少呢？
【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩定性是相對的，點燃時甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發生取代反應。
設計思路：組織學生觀看甲烷的取代反應的實驗視頻，并觀察現象，通過對現象的分析推斷取代反應的條件，產物，并及時投影甲烷與氯氣反應的原理，幫助學生從化學鍵的角度了解取代反應的本質，完成方程式書寫，老師再分析和評價
設計意圖：使學生了解學習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質的微粒觀來分析化學反應的本質過程，透過現象看本質，明白實驗手段是檢驗物質性質的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。
【小結】通過這節課的學習，你應該知道了甲烷的結構和化學性質，感受到了學習有機物的一般方法：結構決定性質，以及認識事物的科學態度：以理論為指導，以實驗事實為依據
設計思路：然后學生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設計，對本節課所學知識進行回顧和總結。
設計意圖：讓學生學會歸納、總結，并對甲烷的結構和性質有個清晰的知識脈絡。
五、板書設計
最簡單的有機化合物——甲烷
1、甲烷的分子結構
①化學式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結構式：H?C?H
|
H
②空間構型：正四面體
2、甲烷的性質
物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
化學性質：
（1）可燃性:
（2）取代反應：
光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI
六、教學評價 CHCI3 + CI2 4 + HCI
對于本節課的重點甲烷的結構和甲烷的性質都是由老師提出了問題，然后學生的觀點發生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學生拓展視野，以促成學生認識的轉變和產生情感的共鳴，最終促進學生科學素養的發展。
但因為是參加公開課，就沒有辦法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型（課本上實踐活動），而只能展示模型，所以在甲烷的分子結構學習部分，學生的參與和積極性受到了一定的影響。
通過本節課的學習讓學生學會了用生活的眼光看化學，用化學的知識走進生活。
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