無機及分析化學考察以基礎公式，理論的掌握為主，重點考察物質的結構特點，空間構型，化學反應指數，參數;大題主要以計算題方式出現。
1.溶液和膠體(稀溶液通性，計算，分散系特點等)
2.化學熱力學基礎中的反應熱計算，反應方向判斷等(重點，每年必考)，系統和環境、狀態函數、熱和功、熱力學能(內能)、熱力學第一定律等重點內容需要了解和掌握。
例題：求某某反應的反應熱，判斷一些基本的物理量是否是狀態常數等。
3.化學反應速率的計算，表示方法，化學平衡的判定。
例題：不同反應的反應速率計算(注意：反應整個×2或者/2后反應速率的的變化)
4.波粒二象性，波函數，4個量子數(怎樣表示一個固定運動狀態的原子或離子)
例題：用四個量子數來描述一個給定狀態的原子。
5.雜化軌道理論(各種化學鍵的特點，不同雜化軌道的空間構型)，鍵的極性和分子間力。
例題：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2等一些物質的空間構型，各是什么雜化類型?
6.誤差理論(新增內容需要重點掌握)
例題：為何會產生誤差?誤差分幾種?怎樣減小或者減免誤差?
7.酸堿平衡理論和酸堿滴定，緩沖溶液PH值的確定和配制方法.(主要以計算題形式考察)
例題：在1L0.1mol/L的HAc溶液中加入0.1mol的NaAc固體，求溶液中H+離子、HAc以及α?
例題：H3PO4在不同的溶液環境中究竟以哪一對離子共存?
8.沉淀常數及沉淀滴定(有關滴定等一些實驗內容均為新增知識點，要深刻理解領會，同樣以計算題形式考察較多。由于涉及到的沉淀現象是明顯的反應現象，也會在實驗題中進行考察)
溶度積：難溶電解質的飽和溶液中，其離子濃度的乘積在一定溫度下為一個常數Ksp。沉淀完全的標準為離子濃度<10-5
分級沉淀和沉淀分離、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的關系等。
9.氧化還原反應中：氧化數，原電池電極電勢的計算，能斯特方程的運用，
10.電極電勢圖的應用，氧化還原滴定反應(新增知識點)，常見的氧化劑與還原劑，方程式的配平。
例題：配平離子反應式MnO4-+C2O42--MnO2+CO32-(弱堿性環境中)
解答：按照上面的4個步驟進行配平，并檢查。
11.配位化合物一些基本參數(基本知識)，價鍵理論，螯合物的概念和特點，配位滴定的條件及方法。
12.分光光度法基本原理及應用，吸收定律，顯色反應，測量條件的選擇等。(此部分知識為新增內容，難度不會太大，但是需要大家扎實掌握，靈活運用)