高二《弱電解質的電離》教學設計

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高二《弱電解質的電離》教學設計

　　作為一位無私奉獻的人民教師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。寫教學設計需要注意哪些格式呢？下面是小編精心整理的高二《弱電解質的電離》教學設計，希望對大家有所幫助。

高二《弱電解質的電離》教學設計

　　教材分析：

　　本節是以對弱電解質的電離知識點的初步認識后，學生來獨立完成課后習題后的講解課。

　　學情分析：

　　高二班的同學，自學能力較差，需要多次反復練習知識點，學生才能反應過來。學生沒有養成一個預習的習慣，因此教學過程中應該給予時間學生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應該以引導學生自主學習為主，培養他們的學習能力。

　　教學目標：

　　知識與技能

　　1、學會書寫電離方程式，學會判斷強弱電解質；

　　2、正確理解導電能力與電離能力。

　　過程與方法

　　1、學生自覺地修改答案，并且學會與同學進行交流得出正確的解題思路

　　2、在教師的引導下，學會審題與思考題目的題意，達到駕馭題目的目的。

　　情感態度與價值觀

　　1、通過題目的相互交流得出答案，培養學生溝通與交流的能力；

　　2、通過教師正確的指導，學生的課堂回饋，達到最佳的教學相長的狀態。

　　教學重點難點：

　　重點：強弱電解質

　　難點：利用化學平衡理解弱電解質在水溶液中的電離，并書寫電離方程式

　　教學手段：

　　多媒體教學、黑板

　　教學方法：

　　問思式、講練結合。

　　教學進程（不夠可附頁）：

　　設計意圖、偶發事件及處理、思考等

　　1.小測5min

　　書寫《學評》p78，學生活動2的4個表達式。

　　2.進入例題分析p79（由淺及深）

　　師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結一下。

　　生：積極參與討論，并且發現很多的問題。

　　8min后

　　師：好，回過頭來。我們這一章這一節的內容中，提出了電解質的分類——強弱電解質。什么是強/弱電解質？書上是怎么定義的？

　　生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態下能夠完全電離的是強電解質；在水溶液和熔融狀態下都不能完全電離的就是弱電解質。

　　師：那好，給你一個物質，你怎么判斷什么是強/弱電解質？

　　生：強酸強堿鹽都是強電解質；弱酸弱堿水就是弱電解質。

　　師：非常好，利用化學平衡的知識，我們就能把這兩種電解質的電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質的電離是怎么啊？

　　生：可逆的

　　師：對。既然這是一個化學平衡，那么就肯定會有一個化學平衡常數，我們在這里稱為“電離平衡常數”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學習的書寫平衡常數的一些規則。

　　師：大家回憶一下上一章的內容，什么會影響化學平衡的移動？

　　生：溫度、濃度、壓強、溫度、催化劑。

　　師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？

　　師：壓強會對它有影響嗎？

　　生：（遲疑）

　　師：大家想一想，弱電解質的電離平衡多數存在于溶液中，因此壓強的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學們應該具體情況具體分析。再根據勒夏特列原理來分析平衡移動。

　　生：學生們恍然大悟

　　師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？

　　生：（……）

　　著重幫助她們理解勒夏特列原理的應用和知道平衡常數只與溫度有關。

　　板書設計：

　　物質的導電性只與其自由移動的離子有關，即在溶液中與濃度有關。

　　教學反思：

　　學習不能夠僅僅地只靠教師的教，學生也需要理解課本的設計意圖來學會自主學習。教師只會教師不可能教好一名學生的，只有教會他們怎么學，思路怎么開拓才可以達到教學相長的目的。

　　拓展：高中化學《強電解質和弱電解質》優秀教案

　　【學習目標】

　　1．掌握強電解質與弱電解質的概念；

　　2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；

　　3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。

　　4. 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

　　5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力。

　　【課前預習】

　　1、你能解釋下列事實嗎？

　　（1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發生觸電事故。

　　（2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

　　2、電解質——在能夠導電的。如等；

　　非電解質——在都不能導電的。如：等。

　　3、下列物質中，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。

　　①銅 ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液

　　⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖

　　【課堂教學】

　　為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

　　分析可能原因，設計實驗、討論方案。

　　【活動與探究】

　　1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據經驗，你認為它們的電離程度有無差異？

　　2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象

　　①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。

　　鹽酸和醋酸的性質比較

　　醋酸鹽酸對實驗現象的解釋

　　溶液的pH

　　與鎂條的反應

　　【重點剖析】

　　1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與反應；

　　2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，與鎂的反應速率明顯較快；

　　【學生歸納】

　　當兩種不同強度的酸濃度相同時，是不同的。

　　【閱讀課本后分析】

　　第59頁的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

　　實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。

　　【歸納總結】

　　強電解質：

　　弱電解質：

　　【學生歸納】

　　強、弱電解質的比較

　　強電解質弱電解質

　　定義

　　電離程度

　　存在形式

　　化合物類型

　　【問題探究】

　　（1.）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？

　　（2.）難溶物一定是弱電解質嗎？

　　（3.）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？

　　（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯系？怎樣區分強弱電解質？

　　【學生歸納】

　　強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）

　　【課堂鞏固】

　　下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __.

　　a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸

　　f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸

　　k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇

　　【問題解決】

　　相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。

　　實驗假設

　　實驗方案

　　實驗現象

　　結論

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