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九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案（精選6篇）
作為一位兢兢業業的人民教師，就有可能用到教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編整理的九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案 1
教學目的
知識：理解飽和溶液和不飽和溶液的概念；了解二者的轉化；了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”、“稀”的.關系與區別。
能力：通過實驗，培養學生觀察實驗、分析問題和解決問題的能力。
思想教育：通過學習飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系，對學生進行矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想的教育。
重點難點
建立飽和溶液的概念。
分析溶液“濃”、“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念之間的關系與區別。
教學方法
綜合啟發式。
教學用具
儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、藥匙。
藥品：食鹽、硝酸鉀、氫氧化鈣。
其它：火柴、水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？
2.在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克，此說法對否？為什么？
附2：課堂練習二
3.將飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液，可采取什么方法？
4.有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在溫度不變的情況下，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有：
附3：課堂練習三
下列說法是否正確？為什么？
5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。
6.在一定溫度下，食鹽的飽和溶液比其不飽和溶液濃。
附4：課堂練習答案（略）
附5：投影片設計
九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案 2
【教學目標】
1.知識與技能
（1）理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。
（2）通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。
（3）了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。
（4）了解結晶現象。
2.過程與方法
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。
3.情感態度與價值觀
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的`，逐步建立用辨證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
【教學重點】
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。
2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。
【教學難點】
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。
2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。
【教具準備】
水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯(若干）、多媒體課件、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、石棉網等。
【復習提問】
通過上節課的學習我們知道，不同物質在同一溶劑中，溶解性不同；同一物質在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質在一種溶劑中能否無限溶解下去呢？
【活動與探究1】
請同學們按教材P實驗9-5進行實驗，并記錄實驗現象。
【交流現象】
由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議。
【分析小結】
實驗現象:第一次的5g氯化鈉都溶解了;第二次的5g氯化鈉不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化鈉固體又溶解了。
九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案 3
一、教學目標：
1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態的相互轉化；
2、簡單認識溶解度曲線。
二、教學重難點：
重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；
難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化
三、教學用品：
教學設備：投影儀
儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管
藥品：氯化鈉、硝酸鉀
四、教學過程：
【回顧舊知】
1、什么是溶液？
2、溶液的三大特征？
解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。
【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？
【提問2】如果不能，能溶解多少呢？
【實驗】
分組實驗：教師與學生對比做實驗。
教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）
【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】
學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）
【提問1】你能得到什么結論呢？
【回答】物質不能無限溶解在水中
【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續溶解，我們就說現在的溶液狀態是“飽和溶液”
【板書】飽和溶液的定義
【提問2】那么物質的.溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的固體繼續溶解呢？
【回答】加水；加熱
【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。
硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。
【結論】溶液的狀態受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”
【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？
【回答】不屬于。
同理概括不飽和溶液的概念。
【練習】
【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態。
【提問】氯化鈉的飽和溶液能否溶解其他物質呢？
【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。
【結論】氯化鈉的飽和溶液還能溶解其他物質。
【提示】一個溶液中可能出現多種溶質，且針對某些溶質可能是飽和，針對其他溶質可能不飽和，因此我們應當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質的飽和溶液。
【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，那么這兩種狀態之間能否相互轉化呢？
【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的固體溶解的？得出以下轉化關系圖。
簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。
以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態之間的轉化方法。
概括總結最可靠的方法：增加溶質或增加溶劑。
【小結】
九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案 4
教學知識目標：
⑴了解飽和溶液與不飽和溶液的概念
⑵了解溶液的飽和與不飽和跟溶液的“濃”“稀”關系的不同
科學素養目標：
⑴進一步學習實驗探究法，能初步體會實驗條件，對實驗結果的影響，學會從實驗對比中得出結論
重點：
1、建立飽和溶液的概念
2、分析溶液的“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念的關系和區別
難點：
對于濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液的理解
課時安排：1課時
教學過程：
一、復習提問
1、什么是溶液？
2、澄清石灰水、稀鹽酸這兩種溶液中溶質分別是什么？
二、新課引入
日常生活的經驗可以告訴我們，糖、食鹽易溶解在水中，但是一杯水是否能夠無限制地溶解糖或食鹽呢？
三、講授新課
分組實驗7—3
⑴觀察現象：兩支試管中，氯化鈉和硝酸鉀都有剩余
⑵小結：在一定溫度下，一定量的水中，氯化鈉和硝酸鉀并不能無限制地溶解
⑶總結歸納得出：飽和溶液與不飽和溶液的定義
⑷提問：判斷某溫度下、某溶液是否飽的方法是
⑸在講溶液“飽和”與“不飽和”時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
實驗7—4
⑴學生觀察現象：溫度升高后，原來沒溶解的硝酸鉀又溶解了
⑵學生小結：升高溫度時，原來的飽和溶液變為不飽和溶液
實驗7—5
⑴學生觀察現象：加水后，原來沒溶解的氯化鈉又溶解了
⑵學生小結：加水后，原來的飽和溶液變為飽和溶液
師總結：
在升高溫度或增加溶劑量的情況下，原來飽和溶液變為飽和溶液，因此在講溶液飽和與不飽和時，一定要說明在“一定溫度”和“一定量溶劑”中才有意義
二、飽和溶液和不飽和溶液的.相互轉化
討論：你有幾種辦法使飽和溶液變為不飽和溶液
小結：一般情況下，大多數物質的飽和溶液與不飽和溶液之間存在如下關系
飽和溶液不飽和溶液
三、“飽和”、“不飽和”和“濃”“稀”的關系
飽和溶液一定很濃嗎？不飽和溶液一定很稀嗎？
分組實驗7—6
觀察：各10ml水，分別放入2克氯化鈉和0.1克熟石灰，則溶液較濃的是：
根據現象判斷：已經飽和的是
總結：溶液“濃”“稀”與“飽和”“不飽和”的關系
對不同溶質來說，一定溫度下，濃溶液不一定飽和，稀溶液不一定不飽和
思考：在相同溫度下，同種溶質的溶液，飽和比不飽和溶液 濃（稀）
小結：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念
2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
3、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
鞏固與練習
1、某氯化鉀溶液在20℃時，不能繼續溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續溶解，則該溶液為氯化鈉 溶液。
2、20℃時，100克水中溶解20克氯化鈉恰好飽和，則20℃時，100克水中 （填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20℃時，完全溶解20克NaCl （填“最多”或“至少”）需要100克水。
3、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液 （填“濃”或“稀”）
九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案 5
教學目標：
使學生理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。
使學生掌握判斷溶液是否飽和的方法。
使學生了解飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化條件。
教學重難點：
重點：飽和溶液與不飽和溶液的概念及判斷方法。
難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化條件。
教學準備：
食鹽、水、燒杯、玻璃棒、溫度計等實驗器材。
教學過程：
一、導入新課
通過生活實例（如糖水、鹽水等）引導學生思考溶液中的溶質是否可以無限溶解在溶劑中，從而引出飽和溶液與不飽和溶液的概念。
二、新課講解
飽和溶液與不飽和溶液的概念
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的`溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
判斷溶液是否飽和的方法
（1）觀察法：觀察溶液中是否有未溶解的溶質存在。
（2）繼續溶解法：向溶液中加入少量溶質，觀察是否繼續溶解。
飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化條件
（1）飽和溶液轉化為不飽和溶液：增加溶劑、改變溫度（升高或降低）。
（2）不飽和溶液轉化為飽和溶液：增加溶質、減少溶劑、改變溫度（升高或降低至恰好飽和）。
三、實驗探究
實驗一：探究溶解限度
（1）在兩只燒杯中分別加入50ml水，再分別向燒杯中加入食鹽，用玻璃棒攪拌，觀察食鹽能否無限溶解。
（2）從上述有食鹽晶體剩余的食鹽溶液中，分別取出20ml加入新的燒杯中，再分別加入2g食鹽晶體，用玻璃棒攪拌，觀察固體是否溶解。
實驗二：探究飽和條件
（1）在A燒杯中再加入5ml水，觀察未溶解的食鹽是否繼續溶解。
（2）在酒精燈上加熱B燒杯，觀察未溶解的食鹽是否繼續溶解。
四、討論交流
學生分組討論實驗結果，總結飽和溶液與不飽和溶液的概念及判斷方法，以及飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化條件。
五、課堂小結
本節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷方法以及它們之間的相互轉化條件。通過實驗探究，我們更加深入地理解了這些知識點。希望大家能夠掌握這些知識，并在實際生活中加以應用。
六、布置作業
完成課后習題。
思考并回答：如何判斷一杯糖水是否為飽和溶液？如果不飽和，你如何將其轉化為飽和溶液？如果飽和，你如何將其轉化為不飽和溶液？
九年級化學下冊《飽和溶液不飽和溶液》教案 6
教學目標：
1.知識與理解：
理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，能夠區分并識別飽和溶液與不飽和溶液。
掌握飽和溶液與溶解度、溫度、溶劑量之間的關系。
了解飽和溶液和濃溶液、不飽和溶液和稀溶液之間的區別與聯系。
2.技能與應用：
通過實驗操作，觀察不同條件下溶液狀態的變化，學會如何將飽和溶液轉化為不飽和溶液，反之亦然。
能夠設計簡單的實驗驗證影響飽和溶液形成的因素。
3.情感態度與價值觀：
培養學生的觀察能力和科學探究精神。
強化理論與實踐相結合的學習方法，激發學生對化學的興趣。
教學重點：
飽和溶液和不飽和溶液的定義及其相互轉化條件。
影響飽和溶液形成的主要因素：溫度、溶劑量、溶質種類。
教學難點：
理解并掌握飽和溶液與溶解度之間的定量關系。
分析和解釋實驗現象，歸納總結影響飽和溶液狀態變化的規律。
教學過程：
1. 導入新課（約5分鐘）
通過展示生活中常見的溶解現象（如糖水、鹽水）引入飽和溶液與不飽和溶液的概念，激發學生好奇心。
新知講授（約20分鐘）
概念講解：明確飽和溶液（在一定溫度和壓力下，不能再溶解更多溶質的溶液）與不飽和溶液（能繼續溶解更多溶質的溶液）的定義。
區別聯系：講解飽和溶液與濃溶液、不飽和溶液與稀溶液的區別，并強調濃度并不直接決定飽和狀態。
影響因素：詳細闡述溫度、溶劑量對飽和溶液形成的影響，介紹溶解度的`概念。
實驗演示與操作（約20分鐘）
實驗一：制備飽和溶液與不飽和溶液，觀察并記錄不同條件下（如加熱、加溶劑）溶液狀態的變化。
實驗二：通過改變溫度或添加溶劑，演示飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。
討論與分析（約10分鐘）
分組討論實驗現象，引導學生分析影響飽和狀態的因素，歸納總結實驗結論。
鞏固練習（約10分鐘）
完成課堂練習題，包括判斷題、選擇題和簡答題，檢驗學生對知識點的理解和掌握程度。
總結與作業（約5分鐘）
總結本節課的重點內容，強調飽和溶液與不飽和溶液轉化的實際應用。
布置作業：設計一個家庭小實驗，探索日常用品中飽和溶液的應用實例，寫一篇小報告。
教學反思：
課后收集學生的反饋，評估實驗操作的難易度，以及理論知識與實驗操作結合的效果。
根據學生作業情況，分析學生對飽和溶液與不飽和溶液理解的難點，以便在后續課程中進行針對性強化
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