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2024高考化學實驗常見公式匯總
高中化學學習中，我們要掌握的化學實驗知識比較多，化學反應的變化和現象，化學實驗的先后順序、個別實驗特征和化學方程式等等，以下是小編整理的2024高考化學實驗常見公式匯總，希望對大家有所幫助。
高考化學公式實驗常見公式
一、非金屬氫化物 ( HF、HCl、H2O、H2S、NH3 )
1、還原性 :
4HCl ( 濃 ) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl ( g ) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2 ( 足量 ) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2 ( 少量 ) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4 ( 濃 ) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO ( 稀 ) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2 ( SO4 ) 3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2 ( 純氧 ) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O ( 用氨清除 NO )
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca ( OH ) 2 + 2H2
2、酸性 :
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
( 此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量 )
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb ( NO3 ) 2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
( NaNH2 + H2O === NaOH + NH3 )
3，堿性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
( 此反應用于工業制備小蘇打，蘇打 )
4，不穩定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
二、非金屬氧化物
4、與堿性物質的作用 :
SO2 + 2NH3 + H2O === ( NH4 ) 2SO3
SO2 + ( NH4 ) 2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
( 這是硫酸廠回收 SO2 的反應 . 先用氨水吸收 SO2、
再用 H2SO4 處理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2 循環作原料氣 )
SO2 + Ca ( OH ) 2 === CaSO3 + H2O
( 不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2. 可用品紅鑒別 )
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca ( OH ) 2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH ( 過量 ) === Na2CO3 + H2O
CO2 ( 過量 ) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca ( OH ) 2 ( 過量 ) === CaCO3 + H2O
2CO2 ( 過量 ) + Ca ( OH ) 2 === Ca ( HCO3 ) 2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al ( OH ) 3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
( 常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 )
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
三、金屬氧化物
1、低價態的還原性 :
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性 :
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
( 此反應用于制備 Na2O )
MgO，Al2O3 幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg，Al.
一般通過電解制 Mg 和 Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ( 制還原鐵粉 )
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
( 此反應分兩步 :Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2 的制備可利用類似的反應 :
BaO2 + H2SO4 ( 稀 ) === BaSO4 + H2O2 )
MgO + H2O === Mg ( OH ) 2 ( 緩慢反應 )
4、與酸性物質的作用 :
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4 ( 冷、稀 ) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2O
( Al2O3 是兩性氧化物 :
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O )
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S ( g ) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
四、非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
( 這是 SO2 在大氣中緩慢發生的環境化學反應 )
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
( 用于制硝酸工業中吸收尾氣中的 NO 和 NO2 )
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
( 不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2 )
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
( CO2 不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃燒的火災 )
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、與水的作用 :
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
( P2O5 極易吸水、可作氣體干燥劑
P2O5 + 3H2SO4 ( 濃 ) === 2H3PO4 + 3SO3 )
CO2 + H2O === H2CO3
高考化學實驗公式
1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3
5、硫酸和碳酸鈉反應：Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
7、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3
8、硫酸鈉和氯化鋇：Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl
9、二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3
10、生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2
11、氧化鈉溶于水：Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH
12、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2 O ==== H 2 SO 4
13、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO 4 ·5H 2 O加熱CuSO 4 + 5H 2 O
14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO 4 + 5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2
15、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點燃2MgO
16、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點燃Fe 3 O 4
17、銅在空氣中受熱：2Cu + O 2加熱2CuO
18、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點燃2Al 2 O3
19、氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 2點燃2H 2 O
20、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O 2點燃2P 2 O 5
21、硫粉在空氣中燃燒：S + O 2點燃SO 2
22、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2點燃CO 2
23、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2點燃2CO
24、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2點燃2CO 2
25、甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2點燃CO 2 + 2H 2 O
26、酒精在空氣中燃燒：C 2 H 5 OH + 3O 2點燃2CO 2 + 3H 2 2O
27、水在直流電的作用下分解：2H 2 O通電2H 2 ↑+ O 2 ↑
28、加熱堿式碳酸銅：Cu 2 (OH) 2 CO3加熱2CuO + H 2 O + CO 2 ↑
29、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑
30、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4加熱K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
31、碳酸不穩定而分解：H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑
32、高溫煅燒石灰石：CaCO 3高溫CaO + CO 2 ↑
33、氫氣還原氧化銅：H 2 + CuO加熱Cu + H 2 O
34、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO 2 ↑
35、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2 O 3高溫4Fe + 3CO 2 ↑
36、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe 3 O 4高溫3Fe + 2CO 2 ↑
37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO 2
38、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe 2 O 3高溫2Fe + 3CO 2
39、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 3 O 4高溫3Fe + 4CO 2
40、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O
41、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O
42、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O
43、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O
44、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O
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