電氣工程師考試《普通化學》知識點：溶液與其濃度

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電氣工程師考試《普通化學》知識點：溶液與其濃度

　　溶液與其濃度的表示方法

　　一、溶液的一般概念

　　1、溶液(solution)(或液態混合物)

　　一種物質以分子或離子的狀態均勻地分布在另一種物質中得到的分散系統，有時亦稱液態混合物。

　　分散是凝聚的相反物理現象。

　　通常把量少的稱為溶質(solute)，量多的稱為溶劑(solvent)。水是最常用的溶劑，水溶液也簡稱為溶液。酒精、汽油等也可作為溶劑，所得溶液稱為非水溶液。

　　形成溶液時，往往有能量和體積的變化，表示著溶劑和溶質間有某種化學作用發生，故溶液與化合物相似。但化合物有一定組成，溶液中溶質和溶劑的相對含量可變;此外溶液中每個成分還多少保留著原有的性質，因此溶液又和混合物有些相似。

　　溶液是介于化合物和混合物之間的一種狀態。

　　2、所有溶液都具有下列特性：

　　(1)均勻性;(2)無沉淀;(3)組分皆以分子或離子狀態存在。但最根本的特性是：它是熱力學穩定的系統。

　　3、溶液的分類：

　　氣態溶液、液態溶液、固態溶液

　　二、溶液濃度的表示方法

　　微觀粒子的計量用“物質的量”表示，符號是n,單位是：mol。

　　1、物質的量濃度CB(溶質B的濃度或溶質B的物質的量濃度CB)：――CB定義為溶質、B的物質的量除以混合物的體積。換句話說：用每立方分米溶液或每升溶液中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度稱物質的量濃度，用符號 CB或[ ]表示。如：0.1molL-1

　　2、質量摩爾濃度bB〔溶質B的質量摩爾濃度bB(mB)〕――bB定義為溶質B的物質的量除以溶劑的質量。換句話說：1000g或1kg溶劑中所含溶質的物質的量，稱為質量摩爾濃度。在濃度很稀的水溶液中，b和c近似相等。如：0.1molkg-1

　　3、量(摩爾)分數xB〔溶質B的摩爾分數xB(yB) 〕――xB定義為溶質B的物質的量除以混合物物質的量。換句話說：某一溶質的物質的量與全部溶質和溶劑的物質的量之比，稱為該溶質的物質的量分數。溶質和溶劑的物質的量分數之和應該等于1。

　　4、摩爾比rB：(溶質B的摩爾比rB)――rB定義為溶質B的物質的量與溶劑的物質的量之比。

　　5、質量濃度ρB：(溶質B的質量濃度)――定義為溶質B的質量除以混合物的體積。如：0.1kg?m-3、0.01kg?L-1

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